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【題目】MOHROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化 如圖所示。下列敘述中正確的是

A.ROH是一種強堿

B.x點,MOH完全電離

C.x點,c(M+)>c(R+)

D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

【答案】A

【解析】

A.由圖可知,ROH開始的pH=13,稀釋100pH=11,則ROH為強堿,而MOH開始的pH=12,稀釋100pH=11,則MOH為弱堿,故A正確;

BMOH為弱堿,任何時候都不能完全電離,故B錯誤

C.由ROH═R++OH-,MOHM++OH-可知,在x點,c(OH-)相等,則c(M+)=c(R+),故C錯誤;

D.稀釋前,c(ROH)=0.1mol/L,MOH為弱堿所以c(MOH)0.01mol/L,則c(ROH)10c(MOH),故D錯誤;

故答案為A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列問題:

1)將甘氨酸、丙氨酸,苯丙氨酸混合,在一定條件下生成的鏈狀三肽最多有_______種;

2)命名____________________;

3)甲酸和新制氫氧化銅加熱煮沸反應方程式_________________;

4)分子式為的物質與濃硫酸共熱,生成產物中有六元環(huán),且只有一種化學環(huán)境的氫原子,寫出該產物的結構簡式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示:

下列說法正確的是

A.甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+2H2O

B.乙池 Ag電極增重6.4g,溶液中將轉移0.2mol電子

C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是

A. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,沒用待測液潤洗

B. 酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C. 滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失

D. 滴定前讀數平視,滴定終點讀數時俯視堿式滴定管的刻度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國第二化工設計院提出,用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理,其原理示意如圖質子膜允許通過,下列相關判斷不正確的是

A.吸收塔中的反應為

B.電極I的反應式為

C.電解池中質子從電極I向電極Ⅱ作定向移動

D.每處理,電解池質量增加18g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是

A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na、NH4+、I、NO3-

B.加入鋁粉生成H2的溶液:KMg2、SO42-、HCO3-

C.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液:H、Al3、ClSCN

D.0.1 mol·L1的溶液:Na、KSiO32-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(  )

A. 圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點

C. 圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用反應NO2NH3→N2H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是(

A.a電極反應式是

B.消耗標準狀況下時,被消除的NO2的物質的量為

C.若離子交換膜是陽離子交換摸,裝置右室中溶液的堿性增強

D.整個裝置中NaOH的物質的量不斷減少

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