【題目】中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖質(zhì)子膜允許和通過(guò)，下列相關(guān)判斷不正確的是

A.吸收塔中的反應(yīng)為

B.電極I的反應(yīng)式為

C.電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動(dòng)

D.每處理，電解池質(zhì)量增加18g

【答案】C

【解析】

電解池中，電極I，HSO3－→S2O42－，S的化合價(jià)為＋4價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，根據(jù)電解原理，電極I為陰極，則電極II為陽(yáng)極，吸收塔中NO→N2，N的化合價(jià)降低，NO作氧化劑，S2O42－作還原劑，據(jù)此分析；

A. 吸收塔中通入NO和S2O42－離子反應(yīng)，生成N2和HSO3－，N的化合價(jià)降低，S的化合價(jià)升高，反應(yīng)方程式為：2NO＋2S2O42－＋2H2O=N2＋4HSO3－，故A說(shuō)法正確；

B. HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42－，過(guò)程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO3－＋2H＋＋2e－=S2O42－＋2H2O，故B說(shuō)法正確；

C. 根據(jù)B選項(xiàng)分析，電極I為陰極，則電極Ⅱ為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，電解池中H＋通過(guò)質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D. 電極Ⅱ為陽(yáng)極，在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為，發(fā)生電極反應(yīng)：，每處理1molNO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生的物質(zhì)的量為=0.5mol，產(chǎn)生進(jìn)入電解池，逸出電解池，流出電解池，電解池質(zhì)量增加(2mol×81g·mol－1－0.5mol×32g·mol－1－1mol×128g·mol－1)=18g，故D說(shuō)法正確。

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是構(gòu)成物質(zhì)世界最重要的元素之一，能形成眾多的化合物。

（1）已知0.096kg碳完全燃燒可放出3148kJ熱量，1mol液態(tài)水汽化時(shí)要吸收44kJ熱量。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1

請(qǐng)寫出制備水煤氣的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H。測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①p1、p2、p3的大小關(guān)系是__________，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是__________（用Ka、Kb、Kc表示）。

②一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示）；若開始時(shí)充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達(dá)到相同平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______；若平衡后再充入4 mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是_________。（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化 如圖所示。下列敘述中正確的是 （ ）

A.ROH是一種強(qiáng)堿

B.在x點(diǎn)，MOH完全電離

C.在x點(diǎn)，c(M+)>c(R+)

D.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有的電子數(shù)為11NA

B.的溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下，與混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D.常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

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