【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、H+、MnO4-CO32- B. NH4+HCO3-、NO3-Cl-、

C. Fe3+、NH4+SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+I-

【答案】B

【解析】

A.H+與CO32-要發(fā)生離子反應,生成水和CO2,不能大量共存,故A錯誤;B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應,可大量共存,故B正確;C.Fe3+與SCN-能發(fā)生離子反應,得到紅色溶液,D.ClO-與H+發(fā)生離子反應生成弱酸HClO,不能大量共存,故D錯誤;答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律指出:化學反應的焓變只與各反應物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān),而與具體的反應途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是( )(A→F從△H1遞增到△H6

A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6 D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是

A. X分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物

B. X分子環(huán)上的一氯取代物只有三種

C. X分子中至少有12個原子在同一平面上

D. 在一定條件下,X能發(fā)生取代反應、氧化反應、聚合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A. H2O2具有強氧化性,可用作消毒劑

B. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

C. NH3具有還原性可用作制冷劑

D. C2H4具有可燃性可用作催熟劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

AX是電源的負極

B.陰極的反應式是:H2O2e-H2O2-,CO22e-COO2-

C.總反應可表示為:H2OCO2H2COO2

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. C2H6C4H10一定是同系物

B. C2H4C4H8一定都能使溴水退色

C. C3H6不只表示一種物質(zhì)

D. 單烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是重要的化工原料,用途廣泛。

(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅(由[Cu(NH3)2]+CH3COO-構(gòu)成)溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中,第一電離能最大的是____________

②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì),所屬的晶體類型有________(填序號)。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

③第4周期中,基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有____種(不含Cu)。

④銅單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長a nm。列式表示銅單質(zhì)的密度_____ g·cm-3

(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體:BF3+NH3F3B—NH3。

①晶體F3B—NH3中,B原子的雜化軌道類型為 ______________。

②寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子_____________。

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42-N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。

①下列相關(guān)說法中,正確的是_____________(填序號)。

a.N4N2的同分異構(gòu)體

b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 molπ

c.白磷的沸點比N4高,是因為P—P鍵鍵能比N—N鍵大

d.白磷的化學性質(zhì)比N2活潑,說明P的非金屬性比N

②畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)(標明其中的配位鍵)___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源,也是重要的化工原料。

已知C、H2CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1,又知水的氣化熱為+44 kJmol

(1)①焦炭與水蒸氣反應生成CO、H2的熱化學方程式為___________________。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應,當吸收能量為191.7kJ時,則此時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_________________。

(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是______________,若反應進行到2 min時,改變了溫度,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,則溫度變化為___________(填“升溫”或“降溫”)。

②反應至5 min時,若也只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,該條件可能是下述中的____。

a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強

(3)若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動力,電解400mL飽和食鹽水,則電解反應的總方程式為______________________,當有5.6g燃料被消耗時,電解池中溶液的pH__________(忽略溶液的體積變化,不考慮能量的其它損耗)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA

B. 標準狀況下,40gSO3所占的體積一定小于11.2L

C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中,所Na+SO42-總數(shù)為1.2NA

D. 在標準狀況下,0.1molFe粉在少量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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