【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑

B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

C. NH3具有還原性可用作制冷劑

D. C2H4具有可燃性可用作催熟劑

【答案】A

【解析】A. H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，選項A正確；B. Fe2(SO4)3水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物，可用作凈水劑，選項B錯誤；C. NH3易液化，液氨氣化時吸熱，可用作制冷劑，選項C錯誤；D. 乙烯是植物生長的調(diào)節(jié)劑，可以催熟水果，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列說法正確的是

A. M點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

B. N、Q兩點溶液中NH3 H2O的電離常數(shù)：N<Q

C. P 點氨水過量，c(NH4+)> c(Cl-)

D. a=0.054

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol H2所占體積約為22.4L，lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4L

C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

D. 2.3gNa在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是

A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥有色布條

C. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D. 將氣體通入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料H的路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱____________，E中的官能團名稱為_____________________________。

（2）苯和甲醛反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為___________，B和C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為___________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_________，G生成H的化學(xué)方程式為_____________________________。

（4）B的亞甲基（—CH2—）的一個H被Br再取代生成I（），含有苯環(huán)的I的同分異構(gòu)體共有__________種（不含I），其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線。寫出合成路線：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金是常用的材料,下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是:

A.青銅鼎B.不銹鋼菜刀C.水銀溫度計D.生鐵鍋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、H+、MnO4-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、

C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列問題。

（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是____。

A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣

C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰

（2）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是_______。

A.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中

B.隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱

C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）

D.堿金屬單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)的增大而升高

（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：

吸氫反應(yīng)：2Li+H22LiH 放氫反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑

①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。

②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mo1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是

A. 能使品紅褪色

B. 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于

稀鹽酸

D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有

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