Question

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₃＞O₂
• B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O
• C、由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄
• D、若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價和+7價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為xmol、氧氣的物質(zhì)的量為（1-x）mol，71xg+32（1-x）g=45g，x=

1

3

，則氧氣的物質(zhì)的量為

2

3

mol，則氯氣和氧氣的計量數(shù)之比為1：2，再結(jié)合原子守恒配平方程式；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，再結(jié)合元素化合價升降計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價和+7價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氯酸是氧化劑和還原劑、氧氣是氧化產(chǎn)物，自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則作氧化劑的HClO₃的氧化性大于O₂，故A正確；
B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為xmol、氧氣的物質(zhì)的量為（1-x）mol，71xg+32（1-x）g=45g，x=

1

3

，則氧氣的物質(zhì)的量為

2

3

mol，則氯氣和氧氣的計量數(shù)之比為1：2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒得 3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，氯酸不是Cl元素的最高價含氧酸，故C錯誤；
D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2×2×（5-0）=20，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，會根據(jù)守恒思想配平方程式是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意只有非金屬最高價氧化物的水化物酸性強弱才能判斷非金屬性強弱，否則無法比較，為易錯點．