Question

16．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）制備鋁及其化合物的方法很多，干法冶煉在焙燒爐中會發(fā)生反應(yīng)：
①Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ•mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ•mol^-1
則反應(yīng)2Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（s）+3CO₂（g）△H=-467.5 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式①+②可得反應(yīng)2Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（s）+3CO₂（g），據(jù)此計算出該反應(yīng)的△H即可．

解答 解：已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ•mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式①+②可得反應(yīng)2Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（s）+3CO₂（g）△H=（-492.7kJ•mol^-1）+（+25.2kJ•mol^-1）=-467.5kJ•mol^-1，
故答案為：-467.5．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．