Question

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．用電子式表示A和B其形成化合物過程，
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（5）單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素，A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素，Na⁺和N^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，符合題意，B和D 同族，則D為磷元素，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素，A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素，Na⁺和N^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，符合題意，B和D 同族，則D為磷元素，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E為Cl元素；
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；Cl；
（2）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為PH₃、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH₃，故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應(yīng)生成NH₄Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，用電子式表示HCl的形成過程：，故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；；
（4）P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（5）鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)的方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl，故答案為：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．