【題目】醇的官能團(tuán)名稱(chēng)是______,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;羧酸的官能團(tuán)名稱(chēng)是______,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是______,寫(xiě)出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
【答案】羥基 -OH 羧基 -COOH 取代反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
【解析】
醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物,其官能團(tuán)為羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—OH;由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物稱(chēng)為羧酸,其官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—COOH,醇和羧酸在濃硫酸作催化劑的條件下,發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成酯類(lèi)。在酯化反應(yīng)中,醇脫去羥基中的H,羧酸脫去羧基中的羥基,生成酯和水,乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
B. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解,回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。
(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有_________。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有_________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為___________________。
③若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)
④實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
測(cè)定步驟:
步驟一:準(zhǔn)確稱(chēng)量20.00g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①步驟二達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為________________________;
②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C. 反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min
D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí),生成的HCl與100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:3X(g) + Y(g)2Z(g) △H<0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %,Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3,則下列敘述正確的是
A. 若以X表示的反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s),則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
B. 充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率提高
C. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 起始時(shí)刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),相關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部被消耗
B. 量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)
C. 生成藍(lán)色的煙
D. 濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明了Cl2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H>0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是
A. 圖I是升高溫度的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,鐵只能生成高價(jià)化合物的是
A.少量鐵與稀硫酸反應(yīng)
B.鐵絲在氧氣中燃燒
C.過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒
D.Fe投入到CuSO4溶液中
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