Question

3．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會(huì)引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工業(yè) 用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+1I₂+2H₂O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數(shù)）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的 NaNO₂，直接排放會(huì)造成水體污染，加入下列物質(zhì) 中的某一種就能使 NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的 N₂，該物質(zhì)是C
A．NaCl     B．H₂SO₄      C．NH₄Cl     D．H₂O₂
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O．
（3）在反應(yīng) 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，若生成 71gCl₂，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量是73g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中亞硝酸根離子氮元素化合價(jià)變化：+3→+2，碘離子中碘元素化合價(jià)變化：-1→0，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（2）能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，物質(zhì)應(yīng)具有還原性，依據(jù)題意判斷產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)方程式；
（3）依據(jù)方程式可知2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，有16mol氯化氫參加反應(yīng)，其中有10mol氯化氫中-1價(jià)的氯元素化合價(jià)升高被氧化生成氯氣，所以每生成5mol氯氣被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為10mol，轉(zhuǎn)移10mol電子，據(jù)此解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中亞硝酸根離子氮元素化合價(jià)變化：+3→+2，碘離子中碘元素化合價(jià)變化：-1→0，要使化合價(jià)升降數(shù)目相等，則亞硝酸根離子系數(shù)為2，碘離子系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O；
故答案為：2；2；4；2；1；2；
（2）因NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂的過(guò)程中N的化合價(jià)降低，另一物質(zhì)化合價(jià)必升高，物質(zhì)具有還原性，只有NH₄Cl符合，亞硝酸根離子與銨根離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，離子方程式：NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O；
故答案為：C；NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O；
（3）依據(jù)方程式可知2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，有16mol氯化氫參加反應(yīng)，其中有10mol氯化氫中-1價(jià)的氯元素化合價(jià)升高被氧化生成氯氣，所以每生成5mol氯氣被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為10mol，轉(zhuǎn)移10mol電子，則若生成 71gCl₂，其物質(zhì)的量為1mol，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量m=2mol×36.5g/mol=73g；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，個(gè)數(shù)為2N_A；
故答案為：73； 2N_A（或 1.204×10²⁴）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)方程式的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．