【題目】下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較,正確的是( 。
A.硬度:SiO2<CO2
B.溶解性:SiO2>CO2
C.熔點:SiO2<CO2(干冰)
D.酸性:H2CO3>H2SiO3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖甲中A、B、D分別表示細(xì)胞內(nèi)的三種大分子有機物,a、b、d分別表示能組成這三種大分子的基本單位,圖乙是核苷酸的結(jié)構(gòu)示意圖。請據(jù)圖回答:
(1)物質(zhì)a的名稱是_____,a分子之間通過_____的方式形成A。
(2)如果物質(zhì)D是動物肝細(xì)胞的儲能物質(zhì),則物質(zhì)D是_____。
(3)若圖乙表示圖甲中物質(zhì)b的結(jié)構(gòu),則圖乙所示物質(zhì)的名稱是_____。
(4)若圖乙所示物質(zhì)能參與ATP的組成,則物質(zhì)m的名稱是_____。
(5)物質(zhì)a、b、d都以_____為基本骨架。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。
(1)在三個1L的恒容密閉容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示(T表示溫度)。
①與實驗Ⅱ相比,實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件為_________、_________。
②實驗Ⅲ在0~10 min的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
(2)分別以N2、H2為電極反應(yīng)物,HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式:______________________。
(3)常溫下,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)達(dá)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________。
(4)工業(yè)上用NH3消除NO、NO2 污染。當(dāng)n(NO)∶n(NO2) =1∶1時,在高溫及催化劑條件下,每生成1mol N2放出熱量akJ,請書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 硫酸亞鐵的電離方程式:Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42-
B. H2SO4的電離方程式:H2SO4=H2+ + SO42-
C. 質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7的微粒:76C
D. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng),某研究小組利用孔穴板進(jìn)行了實驗探究:
小組記錄的實驗現(xiàn)象如下表所示:
開始時 | 5min后 | 3天后 | |
實驗I | 溶液立即變?yōu)榧t褐色,比II、III中略淺 | 與開始混合時一致 | 溶液呈黃色,底部出現(xiàn)紅褐色沉淀 |
實驗II | 溶液立即變?yōu)榧t褐色 | 紅褐色明顯變淺 | 溶液呈黃綠色 |
實驗III | 溶液立即變?yōu)榧t褐色 | 紅褐色變淺,比II中深 | 溶液呈黃色 |
(1)測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。
(2)開始混合時,實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。
(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因,小組同學(xué)設(shè)計了實驗IV:分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液,加入2滴鐵氰化鉀溶液,發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,實驗I中無明顯變化。根據(jù)實驗IV的現(xiàn)象,結(jié)合化學(xué)用語解釋紅褐色變淺的原因是___________。
(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深,小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素:
①Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng);
②___________;
③NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-,同時消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。
通過實驗V和實驗VI進(jìn)行因素探究:
實驗操作(已知Na+對實驗無影響) | 5min后的現(xiàn)象 | |
實驗V | 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體,再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的紅褐色介于II、III之間 |
實驗VI | 在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體,再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _____________ |
實驗結(jié)論:因素①和因素②均成立,因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。
(5)通過上述實驗,以下結(jié)果或推論合理的是___________(填字母)。
a.Fe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),且水解反應(yīng)的速率快,等待足夠長時間后,將以氧化還原反應(yīng)為主
b.濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化
c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑,美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣;卮鹣铝袉栴}:
(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。
(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________;負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________。
(3)電解液中的離子向__________極移動;向外電路釋放電子的電極是__________。
(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高,其次是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________。
(2)試劑①、②、③其實是三種物質(zhì):飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況,下列選項中正確的是________。
A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學(xué)式)。
(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中,判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________。
(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是
A. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入NaOH溶液
B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液,溶液由橙色變成黃色
C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時間后,加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)
D. 鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入適量的石膏(CaSO4)可以降低土壤的堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水,在乙中通入少量CO2,丙不變,然后用等濃度的H2SO4溶液滴定,用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后,所需溶液體積是( )
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
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