【題目】有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（ ）

A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙

【答案】D

【解析】

試題氫氧化鈉溶液不論怎么變，鈉離子是守恒的，因此根據(jù)原子守恒可知，生成的硫酸鈉是相等的，所以消耗的硫酸溶液的體積是相等的，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（　�。�
A.硬度：SiO2＜CO2
B.溶解性：SiO2＞CO2
C.熔點：SiO2＜CO2（干冰）
D.酸性：H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)可表示為：X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B. 反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 在此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1600

D. 其他條件不變時，增大壓強平衡發(fā)生移動，再達新平衡，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5

B. M點對應(yīng)溶液中:c(HX)< c (X-)

C. P點對應(yīng)溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L

D. N點對應(yīng)溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種

B. 放電時，I-和I3-的濃度均減小

C. Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為:I3-+2e-=3I-

D. 電池工作時，X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH＝5

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＞7

請回答下列問題：

（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______ mol·L-1。

（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。

（3）③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是_______。

（4）①、③所用氨水中的：①_______③（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策之一．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水
C.經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.相同條件下，硅甲烷的密度小于甲烷

B.硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水

C.硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2

D.硅甲烷與硅乙烷的相對分了質(zhì)量相差30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是

A. 70mL B. 130mL C. 120mL D. 100mL

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