Question

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

序號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/p>
A	室溫下，使用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH	比較HClO和 CH3COOH的酸性 強弱
B	將FeCl3溶液分別滴入無色液體苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液	鑒別物質(zhì)
C	向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化。	比較AgCl與AgI溶解度的相對大小
D	向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加熱并攪拌，過濾。	除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、用pH計測定次氯酸鈉和醋酸鈉的pH值，比較pH的大小，確定溶液的酸堿性的強弱，從而判斷次氯酸和醋酸酸性的強弱，正確；B、將氯化鐵加入幾種物質(zhì)中實驗現(xiàn)象各不相同，才能進行鑒別，而氯化鐵與苯、汽油都反應(yīng)，且苯與汽油的密度都比水小，所以無法鑒別，錯誤；C、氯化銀為白色沉淀，碘化銀為黃色沉淀，若白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,則說明AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，正確；D、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，向其中加入氫氧化鎂，則會與氫離子反應(yīng)，使鐵離子水解正向移動生成氫氧化鐵沉淀，從而過濾可除去氯化鎂中的氯化鐵，正確,答案選B。

考點：考查對實驗方案的評價

考點分析： 考點1：弱電解質(zhì)的電離 考點2：綜合性實驗 試題屬性

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