下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

室溫下，使用pH計(jì)分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH

比較HClO和

CH3COOH的酸性

強(qiáng)弱

B

將FeCl3溶液分別滴入無色液體苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液

鑒別物質(zhì)

C

向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化。

比較AgCl與AgI溶解度的相對(duì)大小

D

向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加熱并攪拌，過濾。

除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

B

【解析】

試題分析：A、用pH計(jì)測定次氯酸鈉和醋酸鈉的pH值，比較pH的大小，確定溶液的酸堿性的強(qiáng)弱，從而判斷次氯酸和醋酸酸性的強(qiáng)弱，正確；B、將氯化鐵加入幾種物質(zhì)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，才能進(jìn)行鑒別，而氯化鐵與苯、汽油都反應(yīng)，且苯與汽油的密度都比水小，所以無法鑒別，錯(cuò)誤；C、氯化銀為白色沉淀，碘化銀為黃色沉淀，若白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,則說明AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，正確；D、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，向其中加入氫氧化鎂，則會(huì)與氫離子反應(yīng)，使鐵離子水解正向移動(dòng)生成氫氧化鐵沉淀，從而過濾可除去氯化鎂中的氯化鐵，正確,答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 考點(diǎn)2：綜合性實(shí)驗(yàn) 試題屬性
  • 題型：
  • 難度：
  • 考核：
  • 年級(jí)：
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末化學(xué)（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于

A．堿 B．鹽 C．氧化物 D．單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是

物 質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

硝酸銅溶液（硝酸銀）

銅粉

結(jié)晶

B

銅粉（鐵粉）

稀鹽酸

過濾

C

乙醇（水）

——

分液

D

NaCl溶液（CuCl2）

NaOH溶液

萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：

B．常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：;，則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度

C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）

D．常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9時(shí)，此時(shí)溶液pH=5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）某種降血壓藥物H()可由下列路線合成：

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為 。

（2）B→C的反應(yīng)條件為 ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為 。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）符合下列條件G的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

①能使溶液顯紫色；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；

③1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH。

（5）G→H的化學(xué)方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、膠黏劑、紙張、口香糖基料和織物整理劑，其合成路線如下，其中物質(zhì)J與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。

已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO；

②—ONa連在烴基上不易被氧化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式__________；F與H中具有相同官能團(tuán)的名稱___________。

（2）J在一定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（3）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有_____________種。

①含有苯環(huán)

②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2 LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若在反應(yīng)后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

A．4．5g B．6 g C．8．7g D．13．9g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣（1納米=1×10－9m）（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣

供選擇的藥品：①石灰石 ②氯化銨 ③氫氧化鈣 ④飽和氯化鈣溶液 ⑤濃硫酸

⑥6 mol·L-1鹽酸 ⑦飽和食鹽水 ⑧飽和NaHCO3溶液

（1）裝置A中，儀器a的名稱是 ，儀器b中應(yīng)盛放的固體為 。（填藥品序號(hào)）。裝置B 中盛放的溶液是 （填藥品序號(hào)）。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí)。 。

（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯 （填“酸”、“堿”、“中”之一）性。

（4）裝置C中, 右邊的導(dǎo)管并未插入液面，原因是

（5）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4 mol的N2和一定量的H2，在一定條件下發(fā)如下反應(yīng)：，反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如下圖：下列說法合理的是

A．反應(yīng)前l(fā)0min反應(yīng)速率

B．N2平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C．若平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開始時(shí)的80%，則12min時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%

D．其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需

要的時(shí)間將小于l0min

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案