Question

6．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中方程的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等，（填“相等”或“不相等”），簡述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用8.0mL 15mol/L濃硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)（4）相比，所求中和熱偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）簡述理由：濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量．
（6）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)（4）相比，所求中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）簡述理由：醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，據(jù)此確定燒杯間填滿碎紙條的作用；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
（5）濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量；
（6）醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用保溫，減少熱量散失，故答案為：保溫，減少熱量散失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏�。�
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（5）濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，改用8.0mL 15mol/L濃硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，放出熱量偏多，中和熱的數(shù)值偏大，但中和熱偏�。�
故答案為：偏��；濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量；
（6）醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱偏大；
故答案為：偏大；醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱．

點(diǎn)評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確．