10．實驗室欲配制2L 0.5mol•L-1 NaCl溶液，不必用到的儀器是（　�。�
A．量筒B．天平C．容量瓶D．燒杯

分析 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟判斷使用的儀器．

解答 解：配制2L 0.5mol•L-1 NaCl溶液的步驟為：計算、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃杯、膠頭滴管等，由于氯化鈉為固體，使用不必使用量筒，
故選A．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，明確配制一定屋子里的濃度的溶液步驟為解答關鍵，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，它除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，工業(yè)上制取漂白粉的反應為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，寫出該過程中發(fā)生的化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）已知：
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
 完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+；（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
試回答：滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集NH3氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實能證明碳的非金屬性比硅強的是（　�。�
①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3           ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑             ④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A．①④B．①②④C．②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物種類繁多，同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成其種類多樣性的原因之一，寫出下列各情況的同分異構(gòu)體的數(shù)目．
①戊醇的同分異構(gòu)體共14種；
②分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個“-CH3”原子團的烯烴共有5種；
③分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯40種；
④立方烷如圖所示，其六氯代物有3種；
⑤有機物菲的結(jié)構(gòu)式如圖所示：，其二氯代物的數(shù)目為25種；
⑥4，4-二甲基聯(lián)苯，結(jié)構(gòu)如圖所示（），其二氯代物有16種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
D．在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與社會、生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．氮化硅陶瓷、有機玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料
B．瓷坩堝能耐高溫，可以用于加熱分解石灰石
C．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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