Question

1．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，它除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，寫出該過程中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O₂↑．
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣；
（2）漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸；
（3）工業(yè)制備氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法得到，實驗室中是利用固體二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成．

解答 解：（1）工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，
故答案為：CaCl₂，Ca（ClO）₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（3）工業(yè)制備氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，實驗室中是利用固體二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了氯氣及其化合物性質(zhì)、氯氣制備和漂白粉制備原理等知識點，主要是化學(xué)方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．