Question

12．甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒，玻璃棒和100mL容量瓶；
②該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是加速溶解，引流．
③使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液．
④在該實驗中，以下操作中正確的是b（填代號）．
a．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
b．待稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
c．轉移前應將使用的容量瓶烘干
d．定容搖勻后，發(fā)現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是重新配制
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．指出其中兩處錯處不能用量筒配制溶液，
不能將水加入到濃硫酸中．

Answer 1

分析 （1）①根據配制溶液的一般實驗操作步驟確定每步操作需要儀器；
②依據玻璃棒在稀釋和移液過程中作用解答；
③容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前必須檢查是否漏水；
④依據量筒、容量瓶構造及使用注意事項解答；
⑤錯誤操作導致實驗失敗且不能補救的必須重新配制；
（2）溶液配制不能再量筒中進行，濃硫酸稀釋過程中產生大量的熱，所以稀釋濃硫酸應將濃硫酸緩緩注入水中．

解答 解：（1）①實驗室配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以還缺少的儀器：100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
②配制一定物質的量濃度溶液時，玻璃棒在稀釋過程中作用攪拌加速溶解，在移液過程中作用引流；
故答案為：加速溶解，引流；
③容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前必須檢查是否漏水；
故答案為：檢查是否漏液；
④a．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，導致量取的濃硫酸體積偏大，引起實驗誤差，故a錯誤；
b．容量瓶為精密儀器，移液前液體應冷卻到室溫，故b正確；
c．轉移前應將使用的容量瓶不需要干燥，因為定容時還需要加入蒸餾水，對實驗結果無影響，故c錯誤；
d．定容搖勻后，發(fā)現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故d錯誤；
故選：b；
⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，導致實驗失敗，且不能補救，應采取的措施重新配制；
故答案為：重新配制；
（2）溶液配制不能再量筒中進行，濃硫酸稀釋過程中產生大量的熱，所以稀釋濃硫酸應將濃硫酸緩緩注入水中，所以該操作過程中有兩處錯誤：不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中；
故答案為：不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理、配制操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶構造及使用方法，注意濃硫酸稀釋的正確操作方法，題目難度不大．