17．乙醛與新制Cu（OH）2反應的實驗成功的關鍵是（　　）
A．乙醛過量B．Cu（OH）2過量
C．用CuSO4制取Cu（OH）2時，NaOH要過量D．用CuSO4制取Cu（OH）2時，CuSO4要過量

分析 乙醛和新制的Cu（OH）2反應，乙醛中的醛基具有還原性，新制的氫氧化銅具有氧化性，根據(jù)有機物的性質，根據(jù)反應原理在一定條件下可能發(fā)生的反應，就可判斷出關鍵操作．

解答 解：乙醛和新制的Cu（OH）2反應：CH3CHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；該反應的本質是：乙醛中的醛基具有還原性，新制的氫氧化銅具有氧化性，醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發(fā)生氧化還原反應，
A．該反應需要在堿性溶液中，乙醛是否過量不是關鍵，故A錯誤；
B．該反應需在堿性溶液中，Cu（OH）2過量，不是該實驗的關鍵操作，因反應只要有氫氧化銅即可，故B錯誤；
C．該反應需在堿性溶液中，氫氧化鈉需過量，故C正確；
D．該反應需在堿性溶液中，硫酸銅過量不是該反應的關鍵操作，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物醛基的性質，題目難度不大，掌握常見有機物間反應的條件是解答的關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑劑的制造．A與對苯二酚經(jīng)脫水可合成1，4-二羥基蒽醌．以A和乙烯為原料，通過如下路線，可以合成塑化劑DBP．
CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{△}$C$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$D（C4H10O）$→_{催化劑/△}^{A}$DBP（C16H22O4）
已知：①對苯二酚結構簡式：  1，4一二羥基蒽醌結構簡式
②
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）C中不含氧官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（3）由B生成D的過程中，涉及的反應類型有bcd（填序號）．
a．取代反應　　 b．加成反應　　　 c．消去反應　　　 d．還原反應
（4）寫出D與A反應合成DBP的化學方程式．
（5）X是D的同分異構體，其1H核磁共振譜圖中有2組峰．寫出X的結構簡式（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3．
（6）A與異辛醇（）反應可以制得另一種塑化劑DEHP．參照D的上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備異辛醇的合成路線．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）2．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．甲、乙、丙、丁四位同學分別將其命名為2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-異丁基-1-丁烯、5-甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯．下列對四位同學的命名判斷正確的是（　�。�
A．甲的命名主鏈選擇是錯誤的B．乙的命名正確
C．丙的命名主鏈選擇是正確的D．丁的命名正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．堿性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
D．將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年來，科學家通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的${\;}_{26}^{45}$Fe原子，接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預言的雙質子衰變方式．即有一個原子同時放出兩個質子的衰變方式．回答下列問題：
（1）${\;}_{26}^{45}$Fe原子的核內中子數(shù)為19該原子的核外電子數(shù)為26
（2）以下關于${\;}_{26}^{45}$Fe的敘述正確的是AC（填字母序號）．
A.${\;}_{26}^{45}$Fe與${\;}_{26}^{56}$Fe是兩種核素
B．科學家獲得了一種新元素
C.${\;}_{26}^{45}$Fe的衰變不是化學變化
D．這種鐵原子衰變放出兩個質子后變成${\;}_{26}^{43}Fe$
（3）某同學認為${\;}_{26}^{45}$Fe在一定條件下也可與氧氣反應，他的判斷依據(jù)是${\;}_{26}^{45}$Fe與${\;}_{26}^{56}$Fe互為同位素，同位素的化學性質相同．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有下列物質：①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉

（1）上述物質中，可導電的是 。

（2）上述物質中，屬于非電解質的是 。

（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質但不導電的是 。

（4）寫出Na2SO3的電離方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關膠體的說法中，不正確的是

A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質微粒直徑大小

B．“鹵水點豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關

C．向 1 mol•L﹣1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體

D．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒，玻璃棒和100mL容量瓶；
②該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是加速溶解，引流．
③使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液．
④在該實驗中，以下操作中正確的是b（填代號）．
a．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
b．待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
c．轉移前應將使用的容量瓶烘干
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是重新配制
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．指出其中兩處錯處不能用量筒配制溶液，
不能將水加入到濃硫酸中．

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