下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B、氧化鋁溶解在NaOH溶液中：3H2O+Al2O3+2OH-?=2[Al（OH）4]-?
C、硫酸鋁溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO42-恰好沉淀完全Al3++SO42-?+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．HI過量，硝酸根、三價鐵離子都被還原；
B．氧化鋁溶解在NaOH溶液中反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉；
C．離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
D．次氯酸根具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子．
解答： 解：A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液，離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故A錯誤；
B．氧化鋁溶解在NaOH溶液中反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：3H2O+Al2O3+2OH-?=2[Al（OH）4]-?，故B正確；
C．硫酸鋁溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO42-恰好沉淀完全，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C錯誤；
D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項C中反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1．
A、①②B、①③C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g 水所含有的電子數(shù)目為NA
B、2g 氫氣所含原子數(shù)為NA
C、常溫常壓下11.2L氧氣所含分子數(shù)目為0.5NA
D、200 mL0.5mol?L-1Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、氧化銅與稀鹽酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氫氧化鎂和鹽酸混合：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到平衡
B、當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大
C、第12 min時改變的反應(yīng)條件為減小壓強
D、向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O
B、二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
C、鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
D、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請用相應(yīng)的化學(xué)式及方程式填空：
（1）從H、O、S、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑靥羁眨靠找环N物質(zhì)）．
①堿性氧化物
 
；②酸性氧化物
 
；③含氧酸
 
；④堿
 
；⑤酸式鹽
 
．
（2）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：
 
．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一．
①其中屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
②
 
是氧化劑；
 
是氧化產(chǎn)物．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．有機物B中官能團的名稱為
 
．
（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑以及分離操作方法
 
、
 
．
（5）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室利用圖2的裝置制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：
 
．
②為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測其中有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL 18mol?L-1濃硫酸3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸 6mL 3mol?L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol?L-1．分析實驗A和實驗C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2SO4的
 
（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（6）乙醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物E，E的蒸汽與相同狀況下同體積氫氣的質(zhì)量比為37，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分為別64.9%、13.5%，其余為氧．求E的分子式，請寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同
B、等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、1L氮氣一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D、相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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