Question

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
• B、當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
• C、第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為減小壓強(qiáng)
• D、向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、反應(yīng)前后氣體體積減小，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡；
B、當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值不變；
C、氮?dú)鉂舛葴p小，NO、CO濃度增大，只要平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即可，因?yàn)檎�反�?yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度；
D、向該容器內(nèi)充入He氣，總壓增大，氣體分壓不變，所以反應(yīng)反應(yīng)速率不變．

解答： 解：A、反應(yīng)前后氣體體積減小，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B、當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值不變，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)鉂舛葴p小，NO、CO濃度增大，只要平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即可，因?yàn)檎�反�?yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，不是減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、向該容器內(nèi)充入He氣，總壓增大，氣體分壓不變，所以反應(yīng)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．