如圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B、
分離苯和溴乙烷
C、
實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D、
探究硫酸、苯酚、碳酸酸性強(qiáng)弱
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．制備乙烯需要在170℃，應(yīng)測(cè)定反應(yīng)液的溫度；
B．苯與溴乙烷混合不分層；
C．溫度計(jì)測(cè)量的應(yīng)該是水浴溫度，而不是反應(yīng)液溫度；
D．分液漏斗中為硫酸、錐形瓶中為碳酸鈉、最右邊的試劑瓶中為苯酚鈉，可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)．
解答： 解：A．制備乙烯需要在170℃，應(yīng)測(cè)定反應(yīng)液的溫度，因此溫度計(jì)水銀球需要在液面以下，故A錯(cuò)誤；
B．苯與溴乙烷混合不分層，不能利用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；
C．溫度計(jì)測(cè)量的應(yīng)該是水浴溫度，而不是反應(yīng)液溫度，故C錯(cuò)誤；
D．分液漏斗中為硫酸、錐形瓶中為碳酸鈉、最右邊的試劑瓶中為苯酚鈉，可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則可探究硫酸、苯酚、碳酸酸性強(qiáng)弱，方案合理，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見(jiàn)有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離、提純及酸性比較等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及制備實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將A，B，C，D填入到每種物質(zhì)后的括號(hào)中，每個(gè)括號(hào)內(nèi)可填多項(xiàng)．
A．能導(dǎo)電  B．電解質(zhì)  C．非電解質(zhì)  D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
（1）鹽酸溶液
 
     （2）氯化鈉固體
 

（3）氯化氫氣體
 
   （4）二氧化硫水溶液
 

（5）硫酸鋇
 
       （6）純醋酸
 

（7）氫氧化鈉溶液
 
 （8）鋁
 

（9）純酒精
 
       （10）液氧
 
   
（11）氨水
 
        （12）碘化鉀
 
 
（13）水銀
 
        （14）氫氧化銅
 

（15）澄清石灰水
 
  （16）水
 

（17）小蘇打
 
      （18）硝酸鈉
 

（19）氧化鈣
 
      （20）甲烷
 
 
（21）二氧化碳
 
    （22）氨氣
 

（23）碳酸氫鈣
 
     （24）二氧化硫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R均為短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1.0L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol/L的Cl-和0.2mol/LSO42-離子，則此溶液中H+的濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.5mol/L
D、1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．
A、⑤⑥⑧B、②⑤⑧
C、①③④D、②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、澄清透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、MnO4-
C、含大量Al3+的溶液中：AlO2-、Na+、NO3-、Ca2+
D、含大量OH-的溶液中：HCO3-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：6B、6：1
C、5：1D、1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN較易電離．以下說(shuō)法中正確的是（　　）
A、兩溶液中的離子總數(shù)相等
B、兩溶液中的c（Na+）、c（H+）分別相等
C、c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D、NaF溶液中的離子總數(shù)較少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若離子濃度小于10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子不存在）：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-
 
（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
．
（3）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
．
（4）解釋pH＜5的溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
（5）人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c（H+）/c（H2CO3）最終將
 
．
A．變大  B．變小C．基本不變  D．無(wú)法判斷．

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