Question

在KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：6
• B、6：1
• C、5：1
• D、1：5

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，結(jié)合方程式判斷．

解答： 解：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，KClO₃中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，KClO₃為氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，為還原劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征以及常見物質(zhì)的元素化合價(jià)的變化，從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．