3．CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，先將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol•L-1，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

分析 Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍．

解答 解：Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=$\frac{1}{2}$×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
答：生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶度積的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，難度中等，注意計(jì)算時(shí)容易忽略混合后溶液的濃度發(fā)生變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)   Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B．氫氧化鋁與硫酸溶液反應(yīng)  OH-+H+=H2O
C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1.0×1013mol/L，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C．進(jìn)入接觸室的SO2和空氣必須進(jìn)行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進(jìn)行
D．催化劑V2O5能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，2體積某氣體分解成1體積X2氣體與3體積Y2氣體，則該化合物的化學(xué)式為（　　）
A．XYB．X3YC．XY3D．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，觀(guān)察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又觀(guān)察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．
一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1，CO2轉(zhuǎn)化率為75%．相同溫度下，某一時(shí)刻若該容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行中 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”），理由QC═1＜K=5.33．
（3）在溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（填寫(xiě)序號(hào)字母）：
a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       c．容器內(nèi)的密度保持不變
d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．及時(shí)分離出CH3OH氣體       
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 
已知：平均反應(yīng)速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有amolD生成．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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