Question

X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

 

，它的外圍電子的電子排布圖為

 

．P元素屬于

 

 區(qū)元素，
（2）XZ₂分子的空間構(gòu)型是

 

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

 

（寫分子式），理由是

 

．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為

 

色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

 

（4）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為

 

．

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是

 

，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為

 

．
（6）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為

 

 g/cm³．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，故M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，Q為F元素；P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則P為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：由分析可知：X為S元素；Y為O元素；Z為O元素；M為Ca元素；N為K元素；Q為F元素；P為Cu元素，
（1）X為S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外圍電子排布為3s²3p⁴，它的外圍電子的電子排布圖為，P元素為Cu，Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)，
故答案為：第三周期ⅥA族；；ds；
（2）SO₂分子中S原子價層電子對數(shù)=2+

6-2×2

2

=3，S原子含有1對孤電子對，故其立體結(jié)構(gòu)是V型，CO₂分子C原子呈2個σ鍵、沒有孤電子對，C的雜化軌道類型為sp雜化，SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大，故答案為：V型；SO₂；SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大；
（3）含有K元素的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量，
故答案為：紫；電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量；
（4）金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為圖A，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為圖B，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 8：12=2：3；故答案為：2：3；
（5）三聚氰胺分子中處于環(huán)上的N原子成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp²雜化，氨基中N原子成2個σ鍵，含有1對孤電子對，N原子采取sp3雜化，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，故1個三聚氰胺分子含有15個σ鍵，則1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15N_A，
故答案為：sp²、sp³；15N_A；
（6）元素Ca與元素F形成晶體，晶胞中藍(lán)色球數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4、藍(lán)色球為8個，故化學(xué)式為CaF₂，該化合物的摩爾質(zhì)量為D g/mol，晶胞質(zhì)量=4×

D

NA

g，晶胞邊長為a pm，則晶胞體積=（a×10^-10 cm）³=a³×10^-30 cm³，則晶胞密度=

4× D NA

a3×10-30cm3

=

4×1030×D

a3×NA

g/cm³，
故答案為：

4×1030×D

a3×NA

．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子的排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等，（6）中注意利用均攤法計算晶胞的質(zhì)量，難度中等．