【題目】I.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。
(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。也可用純堿吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為_____ mol。
(3)下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是_______________。
A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)
II. C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。
(1)C元素位于元素周期表的位置___________________;C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)為_______________。
(2)用“>”、“<”或“=”填空
離子半徑 | 酸性 | 還原性 | 得電子能力 |
N3-____ Al3+ | H2SO4____ HClO4 | O2-____ S2- | 35Cl ____37Cl |
(3)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+2KNO3+3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的是_______________,其電子式為__________________。
(4)在(3)中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中,屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________,能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______________(填字母)
A.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5/3 B 第二周期IVA族 146C > < < = CO2 O>N>C CD
【解析】
I.由流程可知,海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和苦鹵溶液,苦鹵溶液中通入氯氣,氯氣與溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì),用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,用二氧化硫或純堿吸收溴,然后再加入合適的試劑將溶液中的溴元素轉(zhuǎn)化為為溴單質(zhì),得到高濃度的溴溶液,目的是富集溴。
II. (1)C元素位于元素周期表第二周期,第IVA族;
(2)核外電子排布相同的離子,離子核電荷數(shù)越大,半徑越小;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),離子的還原性越弱;同種元素得電子能力相同;
(3)反應(yīng)生成物中氮?dú)鉃閱钨|(zhì),硫化鉀為電解質(zhì),二氧化碳屬于非電解質(zhì);
(4)在(3)中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中、C、N、O位于同周期,原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng),則非金屬性為O>N>C。
I.(1)向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì),分離得到溴,通入Cl2是為了提取溴,分液的離子方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故答案為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
(2)海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)沸點(diǎn)低,易揮發(fā),用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr,達(dá)到富集的目的,用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;純堿吸收溴單質(zhì),溴元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+5價(jià),電子轉(zhuǎn)移5e-,配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O→5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,反應(yīng)中,Br元素化合價(jià)分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+5價(jià),反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,2×n氧化劑(Br2)=2×5×n還原劑(Br2),故n氧化劑(Br2):n還原劑(Br2)=5:1,故吸收1mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol,故答案為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;;
(3)A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性,再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純,故正確;
B、電解飽和食鹽水生成的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉,電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣,故錯(cuò)誤;
C、工業(yè)生產(chǎn)中常選用性價(jià)比相對(duì)較高的生石灰或石灰水作沉淀劑,故正確;
D、海水提鎂,涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng),生成氯化鎂電解可生成鎂,涉及復(fù)分解反應(yīng),故正確;
故選B,故答案為:B;
II. (1)C元素位于元素周期表第二周期IVA族,14C可以測(cè)定文物年代,故答案為:第二周期IVA族;14C;
(2)N3-、Al3為核外電子排布相同的離子,離子核電荷數(shù)越大,半徑越小,則N3-大于Al3+,非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);氧氣的氧化性大于硫單質(zhì),則O2-小于S2-;同種元素得電子能力相同,故答案為:>;<;<;=;
(3)反應(yīng)生成物中氮?dú)鉃閱钨|(zhì),硫化鉀為電解質(zhì),二氧化碳屬于非電解質(zhì);二氧化碳分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),其電子式為,故答案為:CO2;;
(4)在(3)中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中、C、N、O位于同周期,原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng),則非金屬性為O>N>C;
A、O元素只有正化合價(jià),不存在氧化物,方法不合理,故錯(cuò)誤;
B、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān),故錯(cuò)誤;
C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度,可知非金屬得電子的能力,能比較非金屬性,故正確;
D、氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱,故正確;
故選CD,故答案為:O>N>C;CD
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法,其中的一種工藝流程如下:
已知:流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,除SiCl4外,還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是
A. 電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2CO2↑+Si
B. SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純
C. 每生產(chǎn)l mol高純硅,需要44. 8L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D. 該工藝Si的產(chǎn)率高,符合綠色化學(xué)要求
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價(jià)化合物 WX2,Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )
A. WX、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型完全相同
B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C. 由于X的常見氫化物(H2X)分子間存在氫鍵,故H2X比H2Z 穩(wěn)定
D. 原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Z<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是 ( )
A. 鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用
C. 用分液漏斗分離水和CCl4混合物D. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3
D.E點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白(填寫序號(hào)不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:__________。(填元素符號(hào))
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________________。
(3)比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,________________的酸性強(qiáng)(填化學(xué)式)
(4)工業(yè)上制、诘臍浠锏化學(xué)方程式_______________________________________;
②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為_____________。
(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)
(6)比較③與⑥的氫化物,_______________更穩(wěn)定,__________沸點(diǎn)更高(填化學(xué)式)
(7)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
(8)寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________________,該離子半徑_________S2-(填“﹥”或“﹤”)寫出⑩元素在周期表的位置__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),因?yàn)槊總(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。
(1)寫出有機(jī)物(a)的習(xí)慣命名法的名稱:________。
(2)上述有機(jī)物中,分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(3)上述有機(jī)物中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)使其褪色的有______(填字母代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng):2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g),速率最快的是( )
A. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1
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