【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白(填寫序號(hào)不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:__________。(填元素符號(hào))
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________________。
(3)比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,________________的酸性強(qiáng)(填化學(xué)式)
(4)工業(yè)上制、诘臍浠锏化學(xué)方程式_______________________________________;
②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為_____________。
(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)
(6)比較③與⑥的氫化物,_______________更穩(wěn)定,__________沸點(diǎn)更高(填化學(xué)式)
(7)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
(8)寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________________,該離子半徑_________S2-(填“﹥”或“﹤”)寫出⑩元素在周期表的位置__________________________。
【答案】Ar HClO4 KOH H2CO3 N2+3H2 2NH3 NH4NO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO H2O H2O 2F2+2H2O=4HF+O2↑ < 第四周期VIIA族
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①是C元素,②是N元素,③是O元素,④是F元素,⑤是Si元素,⑥是S元素,⑦是Cl元素,⑧是Ar元素,⑨是K元素,⑩是Br元素。
(1)在①~⑩的10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar,故答案為:Ar;
(2)根據(jù)元素周期律:同周期元素的原子,從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱,同主族元素的原子,從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱可以推知酸性最強(qiáng)的式是高氯酸,堿性最強(qiáng)的是KOH,故答案為:HClO4;KOH;
(3)①是C元素,⑤是Si元素,同主族元素,從上到下非金屬性依次減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)的是H2CO3,故答案為:H2CO3;
(4)②是N元素,工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3;氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸氨,故答案為:N2+3H2 2NH3;NH4NO3;
(5)紅棕色氣體是二氧化氮,二氧化氮易溶于水,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(6)③是O元素,⑥是S元素,同主族元素,從上到下非金屬性依次減弱,氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫;水分子之間可以形成氫鍵,增大分子間作用力,沸點(diǎn)高于硫化氫,故答案為:H2O;H2O;
(7)④是F元素,氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2↑,故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2↑;
(8)⑦是Cl元素,氯離子結(jié)構(gòu)示意圖;⑥是S元素,氯離子和硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,則氯離子比較小于硫離子;⑩是Br元素,位于周期表第四周期VIIA族,故答案為:;<;第四周期VIIA族。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列因素中,對(duì)發(fā)生在溶液中且無(wú)氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是( )
A. 濃度B. 溫度C. 壓強(qiáng)D. 反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D、E同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B元素的名稱為___________,D的元素符號(hào)為___________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)D、E兩種元素可形成化學(xué)式為DE2、D2E2等化合物,則DE2的電子式為___________________,D2E2的結(jié)構(gòu)式為___________(請(qǐng)?zhí)顚懢唧w物質(zhì)的化學(xué)式)。
(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________,請(qǐng)用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________。
(5)向由C、E兩種元素組成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,得到白色沉淀15.6 g,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L或___________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。
(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。也可用純堿吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為_____ mol。
(3)下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是_______________。
A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)
II. C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。
(1)C元素位于元素周期表的位置___________________;C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)為_______________。
(2)用“>”、“<”或“=”填空
離子半徑 | 酸性 | 還原性 | 得電子能力 |
N3-____ Al3+ | H2SO4____ HClO4 | O2-____ S2- | 35Cl ____37Cl |
(3)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+2KNO3+3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的是_______________,其電子式為__________________。
(4)在(3)中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中,屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________,能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______________(填字母)
A.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡,相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Y表示與的變化關(guān)系
B. t℃時(shí),向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水,可使溶液變?yōu)榍X對(duì)應(yīng)的飽和溶液
C. t℃時(shí),AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=1×103
D. t℃時(shí),向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,當(dāng)Cl-剛好完全沉淀時(shí),此時(shí)c(I-) = 1×10-11 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖片是立方烷(cunane)的球棍模型,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 其一氯代物只有一種
B. 其二氯代物有三種同分異構(gòu)體
C. 常溫下為氣體
D. 它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)),下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系
B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系
D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:有下列物質(zhì):①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2,回答下列問題:
(1)只含有極性鍵的是________;只含有非極性鍵的是________;含有極性鍵和非極性鍵的是________;只含有離子鍵的離子化合物是________;含有非極性鍵的離子化合物是________;
(2)寫出⑤、⑧、⑨的電子式_____________、______________、________________;
(3)溶于水只破壞離子鍵的是__________;溶于水既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是________________;
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