【題目】室溫時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.在c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中:c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)
B.pH=4的溶液中:c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)
C.pH=7的溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
D.Ka1(H2A)的數(shù)量級為10-5
【答案】A
【解析】
A. 根據(jù)物料守恒, c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液,溶質(zhì)是Na HA,根據(jù)質(zhì)子守恒c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-),故A正確;
B. c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1,根據(jù)圖示,pH=4的溶液中,c(HA-)大于0.05mol·L-1,所以c(H2A)+c(A2-)小于0.05 mol·L-1,故B錯誤;
C. 根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-),所以pH=7的溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),故C錯誤;
D.根據(jù)圖像,c(H2A)=c(HA-)時,pH=3.3, Ka1(H2A)=10-3.3,數(shù)量級為10-4,故D錯誤;
故答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料,其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O 催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法,其原理為:
反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol
(1)CH4(g)、H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)、H2(g)的熱化學(xué)方程式是 ___________________________。
(2)反應(yīng)Ⅰ達到平衡的標(biāo)志是(____________)
a.恒溫恒容情況下,壓強不再改變 b. v(CO):v(H2)=1:3
c.平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.恒溫恒容情況下,氣體密度不再改變
(3)若容器容積不變,不考慮反應(yīng)Ⅰ,對反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加 CO 轉(zhuǎn)化率的是(____________)
a.升高溫度 b.將 CO2 從體系分離 c.充入 He,使體系總壓強增大 d.按原投料比加倍投料
(4)某溫度下,對于反應(yīng)Ⅰ,將 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強為 P0,反應(yīng)達 平衡時總壓強為 P1,則平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為 ____________________________ (忽略副反應(yīng))。
(5)將 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度 298K、壓強 100kPa),發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,不考慮 反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生,該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反應(yīng)速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2),其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù),p 為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)),則該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù) Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若 該條件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,當(dāng) CH4 分解 20%時,v 正= ___________________________kPa·s-1(保留兩位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向一定濃度的溶液中通入適量氣體 | 的酸性比的酸性強 |
B | 取少量晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的溶液 | 檢驗中的氯元素 |
C | 向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失 | 說明原溶液中一定含有或 |
D | 將混有雜質(zhì)的樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾,沉淀用蒸餾水洗滌 | 除去樣品中的 |
A.A
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示.下列說法正確的是
A.時,溶液中
B.時,溶液中
C.為獲得盡可能純的,可將溶液的pH控制在左右
D.由圖中數(shù)據(jù)可估算出為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去,下列說法正確的是
A.若A為溶液,B可能為氨水,反應(yīng)的離子方程式為:
B.若A為Fe,B可能為稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:
C.若A為NaOH溶液,B可能為,可用溶液鑒別C、D溶液
D.若A為,B可能為,實驗室可用加熱固體C的方法制取
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合:3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)
B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL:2c()=c(NH3·H2O)+c()
C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合:3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸是三元弱酸,常溫下三級電離常數(shù)分別是:Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.5×10-13,解答下列問題:
(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序___(填序號)。
(2)常溫下,NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“=”)7。
(3)常溫下,Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性,用Ka與Kh的相對大小,說明判斷理由:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42—
D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
B.在中和熱的測定實驗中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一些
D.溶液配制、中和滴定實驗中,容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用;而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后,須再用待盛液潤洗2~3次后方可使用
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com