Question

14．鋅與很稀的硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，按要求回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中HNO₃表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是⑤．（填序號）
①只有酸性   ②只有氧化性   ③只有還原性     ④酸性與還原性    ⑤酸性與氧化性
（2）現(xiàn)有13.0g 鋅與足量的稀硝酸發(fā)生上述反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是多少？被還原的HNO₃物質(zhì)的量是多少？（寫出規(guī)范的計算過程）

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，部分N元素化合價不變，據(jù)此判斷硝酸性質(zhì)；
（2）n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；根據(jù)鋅和被還原硝酸的物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計算被還原硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）該反應(yīng)中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，部分N元素化合價不變，所以硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，故選⑤；
（2）n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，根據(jù)Zn元素化合價知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2n（Zn）=2×0.2mol=0.4mol；
設(shè)被還原硝酸的物質(zhì)的量為x，
4Zn+9HNO₃+HNO₃（被還原硝酸）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
4mol      1mol
0.2mol    x
4mol：1mol=0.2mol：x
x=$\frac{1mol×0.2mol}{4mol}$=0.05mol，
答：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，被還原硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol．

點(diǎn)評 本題以硝酸為載體考查氧化還原反應(yīng)的計算、硝酸的性質(zhì)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)之間的關(guān)系式計算，題目難度不大．