3．L-T 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2
A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
B．M與T形成的化合物具有兩性
C．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

分析 短周期元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg、Q為Be；R、T都-2價，處于ⅥA族，且Q有+6價，原子半徑較大，故Q為S、T為O；M只有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故M為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg、Q為Be；R、T都-2價，處于ⅥA族，且Q有+6價，原子半徑較大，故Q為S、T為O；M只有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故M為Al，
A．金屬性Mg＞Be，故與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Mg＞Be，故A錯誤；
B．氧化鋁屬于兩性氧化物，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞S，故熱穩(wěn)定性：H2O＜H2S，故C錯誤；
D．Mg2+的核外電子數(shù)為10，S2-的核外電子數(shù)是18，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，F(xiàn)元素符號為Cl．
（2）B的氫化物與F的氫化物反應(yīng)的方程式：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）E、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋅與很稀的硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，按要求回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是⑤．（填序號）
①只有酸性   ②只有氧化性   ③只有還原性     ④酸性與還原性    ⑤酸性與氧化性
（2）現(xiàn)有13.0g 鋅與足量的稀硝酸發(fā)生上述反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是多少？被還原的HNO3物質(zhì)的量是多少？（寫出規(guī)范的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列所熟悉的物質(zhì)：
①O2 ②NaBr③H2SO4④Na2CO3⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NH4Cl⑧金剛石
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①③⑧；只含離子鍵的是②；屬于共價化合物的是③；屬于離子化合物的是②④⑤⑥⑦．
（2）將NaHSO4溶于水破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵；將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的離子 鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．乙醇的消去反應(yīng)可用水浴加熱
B．檢驗(yàn)無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
C．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D．檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時，可先加入硝酸溶液，再加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與接觸面積　有關(guān)．
Ⅱ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=$\frac{2}{1}$
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　�。�
A．Na2SB．CCl4C．KClD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，X-電子式為．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）某課外活動小組設(shè)計了一個用多孔碳棒為電極，用BA3與C的單質(zhì)為燃料和氧化劑，在D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物做電解質(zhì)溶液的燃料電池，此電池產(chǎn)物無污染，電池效率高．此電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=6H2O+N2↑，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2=6H2O+2N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（　�。�
A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B．將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性
C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧

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