Question

25℃時，某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領(lǐng)取一瓶一元酸(HA)和一瓶pH＝11的堿(BOH)溶液．由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH＝3．為了進一步認(rèn)識該酸，請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗方案．

(1)證明該一元酸是不是鹽酸．(簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論)________．

(2)探究HA是強酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20 mL混合后溶液的pH＝5，試推測HA是強酸還是弱酸．你的結(jié)論是________，理由是________．

(3)若HA是強酸、BOH是強堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH＝4(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)．則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)∶V(BOH)＝________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)用試管取少量酸(HA)溶液，往其中加入少量AgNO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說明是鹽酸，否則不是的．(2分)

　　(2)弱酸；(2分)　如果酸是強酸，當(dāng)體積相等時，pH＝3的HA和pH＝11的BOH反應(yīng)只能是中性或堿性，而反應(yīng)后溶液的pH＝5為酸性，所以HA必為弱酸(2分)

　　(3)11∶9(2分)