14．既可以用來(lái)鑒別乙烷與乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中乙烯方法是（　�。�
A．通過(guò)足量的NaOH溶液B．通過(guò)足量的酸性KMnO4溶液
C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過(guò)足量的溴水

分析 乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)．

解答 解；A．乙烯和乙烷都不能溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能將二者鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．在一定條件下通入氫氣，需要在催化作用下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室難以完成，且易引入新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別和除雜問(wèn)題，題目難度不大，注意乙烷和乙烯的性質(zhì)的異同，注意乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳的性質(zhì)，題中乙烯雖能與氫氣在一定條件發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，但不能鑒別乙烯和乙烷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是（　�。�
A．A是極性分子，B是非極性分子B．A是非極性分子，B是極性分子
C．A、B都是極性分子D．A、B都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過(guò)7個(gè)的有（　�。�
A．己烷B．己烯C．1，2-二溴丙烷D．乙苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．蘋(píng)果醋（ACV）是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋(píng)果酸．蘋(píng)果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：
①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C．H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③該分子中存在三種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于三種不同的化學(xué)環(huán)境．
回答下列問(wèn)題：
（1）蘋(píng)果酸的分子式為C4H6O5
（2）寫(xiě)出蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．寫(xiě)出蘋(píng)果酸反生消去反應(yīng)的方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（COOH）2+H2O
（3）蘋(píng)果酸的同分異構(gòu)體中，符合上述①、②兩個(gè)條件的有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．有兩種金屬混合物4.0g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此混合物可能的組成是（　　）
A．Cu和MgB．Al和FeC．Zn和FeD．Al和Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（2）將CO2通入苯酚鈉溶液中：．
（3）1，3-丁二烯的與Br2的1、4加成反應(yīng)：．
（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒的說(shuō)法正確的是（　　）
A．互為同位素B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質(zhì)D．電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．研究反應(yīng)：2H2+O2═2H2O．
（1）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖1能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．
（2）已知：拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能．下表是某些共價(jià)鍵的鍵能：
共價(jià)鍵H-HO=OH-O
鍵能/kJ•mol-1436498X
根據(jù)圖2中能量變化圖，回答下列問(wèn)題：

①圖2中：a=1370．
②表格中：X=463．
③請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-482KJ/mol．
（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氣體的總體積是3.36 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個(gè)空軌道，B原子的p亞層有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D離子為陽(yáng)離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最�。畡t
（1）寫(xiě)出C原子的電子排布式：1s22s22p63s2；其在周期表中的位置是第三周期、ⅡA族．
（2）A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的路易斯結(jié)構(gòu)式是．
（3）我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴(lài)進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為818O．
（4）比較C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性或堿性的強(qiáng)弱：Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）在四種元素中，有一個(gè)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)．寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：3H++A1（OH）3=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O．

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