【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2 的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C.22.4LCl2含有的原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與22.4LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

【答案】AB
【解析】解：A.1molNa與足量O2反應(yīng)最后變?yōu)?molNa+，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子，故A正確；

B．常溫常壓下，32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數(shù)為 ×NA=2NA，故B正確；

C．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量和所含原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與22.4LCl2充分反應(yīng)，鐵過(guò)量，氯氣不足，22.4L標(biāo)況下氯氣物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；

故選：AB．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（ ）
A.3.8×104kJmol﹣1
B.﹣3.8×104kJmol﹣1
C.3.4×104kJmol﹣1
D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化： ． 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點(diǎn)火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，則容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱(chēng)量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為 ．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度 ．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：
根據(jù)題中條件計(jì)算V= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是（ ）

A. Cl2B. NH3C. HClD. SO3（氣體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
B.49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
C.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D.0.5L 0.2 molL﹣1硫酸鈉溶液中含有的SO42﹣離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）焰色反應(yīng)的操作步驟簡(jiǎn)記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是（寫(xiě)名稱(chēng)），若采用焰色反應(yīng)檢測(cè)K+時(shí)，觀察火焰焰色時(shí)必須要透過(guò)觀察．
（2）實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）經(jīng)分析，該溶液中肯定存在的陽(yáng)離子有 ．
（5）現(xiàn)補(bǔ)充第④組實(shí)驗(yàn)：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見(jiàn)白色沉淀生成，則該廢水中一定存在的陰離子除SO42﹣還有 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應(yīng)式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定
（1）甲中所含陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， 甲的化學(xué)式
（2）寫(xiě)出 ①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH．

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