【題目】在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是（ ）

A. Cl2B. NH3C. HClD. SO3（氣體）

【答案】C

【解析】

BaCl2溶液中通入SO2氣體，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不與BaCl2反應(yīng)。若設(shè)法將亞硫酸轉(zhuǎn)化SO42-為或SO32-，則可產(chǎn)生沉淀。

A. Cl2可以把亞硫酸氧化為硫酸，A可能；

B. NH3可以與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，B可能

C. HCl不與亞硫酸反應(yīng)，C不可能；

D. SO3溶于水生成硫酸，D可能。

綜上所述，B可能，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

甲

乙

丙

戊

A

Na2O2

CO2

O2

Na

B

Fe

H2O

Fe2O3

H2

C

MgO

鹽酸

MgCl2

NaOH

D

CuSO4

Zn

Cu

稀H2SO4


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素原子中無中子，B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．回答下列問題：
（1）D元素的符號是 ， C元素組成的單質(zhì)C2的電子式是 ．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肅的酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地，我國成功發(fā)射“神舟十一號”載人飛船．火箭的發(fā)動機燃料更新為液態(tài)偏二甲肼（分子式為C2H8N2），氧化劑為液態(tài)的C2D4 ， 燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境無污染．寫出偏二甲肼與C2D4反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）C2A4可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑C2D4反應(yīng)生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（L）△H1═﹣19.5kJ/mol
②C2A4（L）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol
寫出液體燃料C2A4與液態(tài)C2D4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（4）在230℃和催化劑存在的條件下，將BD2與A2轉(zhuǎn)化為BA3DA（g）和A2D（g）．如圖為生產(chǎn)1mol BA3DA（g）的能量變化示意圖：

已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：

B﹣A

B﹣D

B=D

A﹣A

A﹣D

413.4

351

745

436

462.8

①寫出BD2和A2轉(zhuǎn)化為1mol BA3DA（g）和A2D（g）的熱化學(xué)方程式：
②已知E1=8.2kJmol﹣1 ， 則E2=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子總數(shù)、價電子總數(shù)都相等的微粒稱為等電子體。下列各組微粒中不能互稱為等電子體的是 （ ）

A.CH4、NH4+B.H2S、HCl

C.CO2、N2OD.CO、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為 ．
④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O，H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 ．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
B.49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
C.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D.0.5L 0.2 molL﹣1硫酸鈉溶液中含有的SO42﹣離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2 的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C.22.4LCl2含有的原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與22.4LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

B.催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C.可以找到一種催化劑使水變成汽油

D.催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進行的一步操作是
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的（填選項字母）之間．
A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空： ①定容時俯視刻度線：；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水： ．

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