Question

3．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，M為唯一一種金屬元素且最外層電子數(shù)為X、Y、Z最外層電子數(shù)之和的$\frac{1}{5}$．下列說法不正確的是（　�。�

• A． X、Y、Z形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H₂Z
• B． Y所在族的氫化物的沸點(diǎn)最高的是Y對應(yīng)的氫化物
• C． 離子半徑的大�。篗＞Y＞Z
• D． M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以溶解于Y對應(yīng)最高價(jià)含氧酸

Answer 1

分析 M為唯一一種金屬元素，可能為Na、Mg、Al，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，且最外層電子數(shù)為X、Y、Z最外層電子數(shù)之和的$\frac{1}{5}$，則只有M為Al時(shí)符合，此時(shí)X為C、Y為N、Z為O，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為C、Y為N、Z為O、M為Al，
A．非金屬性O(shè)＞N＞C，則O對應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，故A正確；
B．Y為N，非金屬性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物分子之間存在氫鍵，作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故B正確；
C．Y為N、Z為O、M為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．