15．根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
實驗或?qū)嶒灢僮?/TD>現(xiàn)象實驗結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞Si
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．滴加飽和氯化鐵，鐵離子濃度增大，試管b比試管a中溶液的紅色深，可說明平衡移動；
D．氯氣和溴都可氧化KI．

解答 解：A．比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物的水化物，應(yīng)鹽酸只能比較酸性強弱，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀不能排出銀離子的干擾，故B錯誤；
C．滴加飽和氯化鐵，鐵離子濃度增大，試管b比試管a中溶液的紅色深，可說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；
D．氯氣和溴都可氧化KI，生成的溴中混有氯氣，不能比較溴、碘的氧化性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、平衡移動、性質(zhì)比較等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析及評價能力，注意把握實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說法正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素
B．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點
C．若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則在工業(yè)上制備Y的單質(zhì)時，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用
D．若W與X的原子序數(shù)相差4，則Z與X形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入氯氣：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
B．氨氣與鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl═NH4++Cl-
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，M為唯一一種金屬元素且最外層電子數(shù)為X、Y、Z最外層電子數(shù)之和的$\frac{1}{5}$．下列說法不正確的是（　　）
A．X、Y、Z形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2Z
B．Y所在族的氫化物的沸點最高的是Y對應(yīng)的氫化物
C．離子半徑的大小：M＞Y＞Z
D．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以溶解于Y對應(yīng)最高價含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能進行的是（　　）
A．NaOH→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．NaHCO3→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑．
（1）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示．

將得到的Cu2O溶于稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1．圖中③④兩步反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為2CuCl2+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O．
（2）Cu2O與ZnO紺成的催化劑可用于工業(yè)上含成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol，按$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2的投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．
①圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序是P1＞P2＞P3．
②a＜0（填“＞”或“＜”）
③起始時，c（H2）=0.20mol•L-1，c（CO）=0.10mol•L-1，在p3及T1℃下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）達到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為46.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是（　�。�
①CH4  ②C2H4  ③C2H6    ④C3H4  ⑤C3H6  ⑥C3H8．
A．③⑤B．①②④C．②③D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度，實驗時將樣品放置于D中．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用6mol/L鹽酸．
（2）裝置B的作用是除去氣體中的HCl．裝置C的作用是干燥氣體．裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)的是（　�。�
A．NH4Cl受熱易分解，可用于實驗室制氨氣
B．液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑
C．NO2氣體有毒，且可以和水反應(yīng)，實驗室多余的NO2氣體用水吸收即可
D．N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止其氧化，可以用N2作保護氣

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