【題目】(1)1mol H2SO4中含有_____個硫原子,_____mol O。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
HCl:_______________NaHSO4:____________________
(3)寫出下列化學反應的方程式
呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_________________
氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色的反應的化學方程式____________________
印刷電路板處理時銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式_______________________
(4)配平下列方程式:
_____I-+_____IO3-+ _____H+—_____I2+_____H2O
_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O
(5)用單線橋法或雙線橋法表示該反應轉移電子的方向和數(shù)目并填空:
Cu+4 HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O__________________
HNO3的作用是__________,發(fā)生氧化反應,氧化產(chǎn)物是__________。
【答案】NA 4 HCl=H++Cl- NaHSO4 = Na+ + H++SO42- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 5 1 6 3 3 4 2 5 4 6 氧化性和酸性 Cu(NO3)2
【解析】
(1)根據(jù)物質結構進行計算;
(2)強電解質完全電離;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣;氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵;銅與氯化鐵溶液反應生成亞鐵離子和銅離子;
(4)根據(jù)化合價升降法及化合價只靠攏不相交的原則配平;
(5)還原劑,失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應,產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子,化合價降低,產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。
(1)一個H2SO4分子中含有1個S原子,4個O原子,則1mol H2SO4中含有NA個硫原子,4mol O;
(2)HCl為強電解質,在水中完全電離,生成氫離子和氯離子,則電離方程式為:HCl=H++Cl-; NaHSO4為強電解質,在水中完全電離,生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,則電離方程式為:NaHSO4 = Na+ + H++SO42-;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵,方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;銅與氯化鐵溶液反應生成亞鐵離子和銅離子,離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(4)根據(jù)氧化還原反應中,化合價只靠攏不相交的原則,碘離子變?yōu)?/span>0價,碘酸根離子變?yōu)?/span>0價,則最小公倍數(shù)為5,則離子方程式為5 I-+IO3-+ 6H+=3I2+3H2O;
高氯酸銨自身發(fā)生氧化還原反應,N、O的化合價升高,Cl的化合價降低,根據(jù)電子得失守恒,則4NH4ClO4=2N2↑+5O2↑+4HCl+6H2O;
(5)反應中Cu作還原劑,失電子,化合價由0價變?yōu)?/span>+2價,生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;硝酸作氧化劑、酸,部分N得電子化合價降低由+5變?yōu)?/span>+4,生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物;雙線橋法表示為;單線橋法為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是____。
②正極的電極反應式是____。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是____。
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)工業(yè)上,在Cu2O/ZnO 作催化劑的條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
(1)已知:CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJmol-1,根據(jù)表:
物質 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱/kJmol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJmol-1
(2)向2L恒容密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),發(fā)生反應合成甲醇,反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關系如圖1所示。在500℃恒壓條件下,請在圖1中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間(t)變化總趨勢圖。
____________
(二)甲醇還可用CO2與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成,相關反應如下:
反應ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJmol-1
反應ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJmol-1
(3)以CZZA/rGO為催化劑,在一定條件下,將1mol CO2與3mol H2通入恒容密閉容器中進行反應I和反應II,CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率:轉化的CO2中生成甲醇的物質的量分數(shù))隨溫度的變化趨勢如圖2所示:
①在553K時,反應體系內(nèi)CO的物質的量為______ mol
②隨著溫度的升高,CO2的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低,請分析其原因:______
(三)(4)如圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖,a端進入的物質為______,工業(yè)上還可以利用該裝置,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],則收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d),
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實驗,能達到實驗目的的是
A | B | C | D | |
實驗方案 | ||||
實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 | 除去SO2中的少量HCl | 準確量取20.00mL體積K2Cr2O7標準溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI===2KCl+I2
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱:①____________,③____________。
(2)在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質的主要成分為____________。
(4)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。
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【題目】A、B、C是三種常見的化合物,A為淡黃色固體,甲是一種金屬單質。它們之間的轉化關系如圖所示:完成下列空白:
(1)A的化學式:________,B的化學式:________。
(2)寫出甲+B反應生成C+丙的化學方程式:_______________________________
(3)寫出A的一種重要用途:___________________。
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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負極
B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O-e- =H++·OH
C.Fenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D.每消耗2.24LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖b中,開關由M改置于N時,Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g;
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”);
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)在配制硫酸溶液時:
①需量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積_______ml;
②在配制硫酸溶液時需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時的操作方法是_________________
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