下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（　　）
A、醋酸和氫氧化鈉溶液   醋酸和氨水
B、氯化鋇溶液與硫酸銅溶液   氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C、氫氧化鋇與稀硫酸    氫氧化鋇與稀鹽酸
D、石灰石與稀硝酸   石灰石與稀鹽酸
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)；
B．氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性的氯化銅，氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；
D．石灰石都是難溶物，稀硝酸和稀鹽酸都是強(qiáng)酸．
解答： 解：A．醋酸和氫氧化鈉溶液離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，醋酸和氨水混合反應(yīng)離子方程式為CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COOH+H2O，所以二者離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性的氯化銅，離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為，Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4↓，所以二者不同，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O+BaSO4↓，氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子方程式為OH-+H+=H2O，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石都是難溶物，稀硝酸和稀鹽酸都是強(qiáng)酸，離子方程式都是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以離子方程式相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確離子方程式的書(shū)寫規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、常溫常壓，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、非金屬性：Si＞C＞P＞Cl＞F
B、熱穩(wěn)定性；HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D、離子半徑；F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有吸水性和強(qiáng)氧化性
B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng)
C SO2通入橙黃色的溴水中 溶液褪色 SO2具有還原性
D 酸性KMnO4溶液滴入H2O2中 立即產(chǎn)生氣泡 KMnO4可作H2O2分解的催化劑
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B、常溫下，在由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
D、常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是（　�。�
A、0.02mol/（L?min）
B、0.04mol/（L?min）
C、0.08mol/（L?min）
D、0.8mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活
（1）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康
①青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是
 
（ 填字母）A．碘      B．鐵   C．鈣
②油脂在體內(nèi)酶的作用下水解為
 
和
 

③請(qǐng)寫出檢驗(yàn)淀粉部分水解的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 

④阿司匹林具有
 
作用．請(qǐng)寫出胃舒平治療胃酸過(guò)多原理
 
（書(shū)寫離子方程式）
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
②玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．生產(chǎn)玻璃時(shí)，純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③鐵是人們生活中常用的金屬材料，鐵銹的主要成分是
 
（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生
 
腐蝕的結(jié)果．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)
 
措施可增大強(qiáng)度和彈性．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入
 
，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量．
②對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 
．
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用．加入ClO2的作用是
 
；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．
W X Y Z
結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)		 最高價(jià)氧化物是溫室氣
體，其原子的最外層電子
數(shù)是次外層電子數(shù)的2
倍		 最高價(jià)氧化物對(duì)
應(yīng)的水化物與其
氣態(tài)氫化物反應(yīng)
得到離子化合物		 氧化物是常見(jiàn)的兩性化合物 最高正價(jià)與最
低負(fù)價(jià)之和為
零
（1）Z的氧化物其主要用途為
 
．在自然界中是
 
的主要成分．
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
 
 （填序號(hào)）．
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X
 
W，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X
 
W，得電子能力X大于W．
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）有機(jī)物A的分子式
 

（2）該有機(jī)物的紅外光譜顯示該分子有一個(gè)羥基，無(wú)甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）已知聚乳酸是一種很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋．請(qǐng)完成以有機(jī)物A為原料合成聚乳酸的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案