Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、含有N_A個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
• B、常溫常壓，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-數(shù)目為 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子分子，N_A個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子和1mol硫原子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
D．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子數(shù)目．

解答： 解：A．含有N_A個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣在標(biāo)況下的體積約為22.4L，故A錯誤；
B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子、1molS，含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L H₂O的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項D為易錯點，注意題中缺少溶液體積．