已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價       B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2       D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性


【知識點】氧化還原反應規(guī)律

【答案解析】D   解析：A、化合物KCrO2中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B、由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C、由②中溶液變藍，生成碘單質可知，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72-＞I2，故C正確；D、實驗③中發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故D錯誤；

故答案選D

【思路點撥】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及分析能力、知識遷移應用能力的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能用勒沙特列原理來解釋的是                               （   ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深。     

B．加入催化劑有利于合成NH3的反應。

C．高壓有利于合成NH3的反應 。            

D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是

A．C點的沉淀為：Fe（OH）3和 BaSO4

B．OA段可能發(fā)生的反應有：

3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓

C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：


有4種有機物： ④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成結構簡式為 的高分子材料的正確組合為（ �。�

A．①③④ B． ②③④ C．①②④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴乙烷中含有少量乙醇雜質，下列方法中可以除去該雜質的是（   　）

A.加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層

B.加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉化為溴乙烷

C.加入金屬鈉，使乙醇發(fā)生反應而除去

D.加入濃硫酸并加熱到170℃，使乙醇變成乙烯而逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：


霉酚酸酯(結構如下圖)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是

A. 霉酚酸酯能溶于水

B. 霉酚酸酯能與濃溴水發(fā)生取代反應

C. 1 mol霉酚酸酯能與含4 mol NaOH的水溶液完全反應

D. 霉酚酸酯既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于危險化學品在包裝標簽上印有警示性標志．在運輸乙醇的包裝標簽上應選用的標志是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

　

B．

標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子數(shù)為NA

　

C．

標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L

　

D．

1molSO3的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應使用了催化劑              

B．化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度         

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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