某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應使用了催化劑              

B．化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度         

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價       B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2       D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關說法正確的是                 

A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3    

B．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1

C．反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO

D．反應中氮氣被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色　          ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗　

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強　

④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2        　⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體　

⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4

A．①⑤　　　　    B．②⑤           C．③⑥             D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)一定條件下，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反應達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6 mol，用H2O(g)表示該反應速率為               ，此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為            。若往容器中再加入2 mol CO(g)，則重新達到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率

       20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示：

若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、“減小壓強”、“升高溫度”、“降低溫度”或“使用催化劑”)。

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)     ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若達平衡時，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是

A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

B．是放射性警示的標志

C．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

D．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解        

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A． 碳棒上發(fā)生的電極反應：

4OH— — 4e— == O2↑+2H2O

B． 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

C． 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D． 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是

實驗事實

結(jié)論

A

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-

D

常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧

氣反應

非金屬性：P>N

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