活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜．生成的氧化膜可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是（　　）
A、鐵B、鈉C、鋁D、銅
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，鐵、鈉、銅不是形成氧化膜；
解答： 解：A、鐵生成的是氧化鐵，為鐵銹的成分，不是致密氧化膜，故A錯誤；
B、而鈉和氧氣反應生成的氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不是致密的氧化膜，故B錯誤；
C、根據(jù)金屬的性質(zhì)，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，故C正確；
D、銅在空氣中緩慢氧化生成堿式碳酸銅，不是氧化物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)即可解答，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol/L的稀鹽酸反應時，放出的氫氣體積最大的是（　�。�
A、AlB、Mg
C、NaD、三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子內(nèi)部都存在著極性鍵的一組物質(zhì)是（　�。�
A、H2S、NH3、SO3
B、CO2、NH4Cl、Na2O2
C、N2、CS2、NO
D、CaO、H2O2、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為（　　）
A、澄清石灰水、濃硫酸
B、KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C、溴水、濃硫酸
D、濃硫酸、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用電解法精煉粗銅時，粗銅做陰極
B、銅-鋅原電池工作時，負極從外電路得到電子
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，在標準狀況下，兩極產(chǎn)生的氣體體積比為1：1
D、用鉑電極電解NaOH稀溶液一段時間后，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關下列實驗裝置的說法中正確的是（　�。�

①圖1裝置：用排飽和碳酸氫鈉溶液法收集CO2
②圖2裝置：將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色，最后溶液呈淡黃綠色，說明氯氣的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯氣是有色氣體；
③圖3裝置：同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加一定量的鹽酸，前者無氣體產(chǎn)生，后者產(chǎn)生氣體，說明碳酸鈉與鹽酸不反應，碳酸氫鈉與鹽酸反應；
④圖4裝置：驗證銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO．
A、①②B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　　）
A、Na2S溶液中c（Na+）與c（S2-）之比
B、相同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）之比
C、pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH4+）與c（SO4-）之比
D、pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH?）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
 
．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于
 
，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
 
；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是
 
．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于
 
（用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關的說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．

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