16．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體．W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液．已知W與M形成的物質(zhì)在178°C時升華．下列說法不正確的是（　�。�
A．Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Z＞W(wǎng)＞M
B．M分別與Z、W所形成的物質(zhì)的晶體類型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2與X2Y能形成分子間氫鍵
D．將Z2Y在空氣中加熱可得到Z2Y2

分析 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體，可推知X為H元素、Y為O元素；X、Z同主族，Z原子序數(shù)大于氧，則Z為Na元素；Z、W、M同周期，處于第三周期，W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考慮該氧化物具有兩性，W與M形成的物質(zhì)在178°C時升華，該物質(zhì)屬于分子晶體，W應為Al，M為Cl，驗證符合，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y能形成兩種物質(zhì)，且常溫下均為液體，可推知X為H元素、Y為O元素；X、Z同主族，Z原子序數(shù)大于氧，則Z為Na元素；Z、W、M同周期，處于第三周期，W的氧化物既能溶于強堿溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考慮該氧化物具有兩性，W與M形成的物質(zhì)在178°C時升華，該物質(zhì)屬于分子晶體，W應為Al，M為Cl，驗證符合．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Z（Na）＞W(wǎng)（Al）＞M（Cl），故A正確；
B．M分別與Z、W所形成的物質(zhì)分別為NaCl、AlCl3，前者屬于離子晶體、后者屬于分子晶體，二者晶體類型不同，故B錯誤；
C．由于H2O2與H2O能形成分子間氫鍵，H2O2易溶于H2O中，故C正確；
D．將Na2O在空氣中加熱，可以與氧氣加熱反應生成Na2O2，故D正確，
故選B．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．銅C．酒精D．硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中M化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的（SO2）轉化為S，流程如下：MFe2Ox$→_{常溫}^{SO_{2}}$MFe2Oy下列判斷正確的是（　�。�
A．SO2是該反應的催化劑B．MFe2Ox是還原劑
C．X＜YD．SO2發(fā)生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一支試管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反應，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；經(jīng)過濾，得到沉淀和濾液．
（1）有白色沉淀生成，而濾液為藍色現(xiàn)象，說明CuSO4電離出來的Cu2+沒有參與上述化學反應；
（2）為說明BaCl2電離出來的Cl-沒有參與上述化學反應，可以繼續(xù)進行如下實驗作：向濾液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，
看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應生成Al2OF62-，寫出該反應的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽極的電極反應式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．N電極上的電極反應式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O
B．若有2molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為1mol
C．M電極上的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸的化學方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Y、Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中，元素Z的非金屬性最強
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金剛乙烷，金剛乙胺等已經(jīng)被批準用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用小．
（1）金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C12H20．
②反應Ⅰ的反應類型為取代反應．反應Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過如圖下列轉化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）；

已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應；標準狀況下，1molF與足量的鈉完全反應會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應也會生成22.4L氣體．
①條件1為NaOH的乙醇溶液加熱．
②條件2為NaOH的水溶液加熱，寫出C→D的化學方程式：R-CHBrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$R-CHOHCH2OH+2NaBr．
③E分子中官能團的名稱為羰基和羧基，G的結構簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．分子中含有6個甲基，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，不存在化學鍵的是（　　）
A．水B．食鹽C．氯氣D．氦氣

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