將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ（SO2）表示的反應速率為
 
；T1
 
T2 （選填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．
考點：化學平衡的影響因素,反應速率的定量表示方法
專題：化學平衡專題
分析：分析圖表數(shù)據(jù)，依據(jù)化學平衡三段式列式，結合反應速率概念計算；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式計算分析，反應是放熱反應，化學平衡隨溫度升高，平衡逆向進行分析兩次實驗的溫度．
解答： 解：實驗1從開始到反應達到化學平衡時，
              2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；
起始量（mol）  4        2              0
變化量（mol）  2.4     1.2            2.4
平衡量（mol） x        0.8            2.4
v（SO2）表示的反應速率=
2.4mol
2L
6min
=0.2mol/L?min；
反應起始量相同，達到平衡時氧氣物質(zhì)的量可知，實驗2反應進行的程度大，反應是放熱反應，溫度越高，平衡向吸熱反應方向進行，逆向進行，所以溫度T1＞T2，
故答案為：0.2mol/L?min；＞； 反應放熱，溫度升高平衡向左移動，反應物轉(zhuǎn)化率低．
點評：本題考查了化學平衡影響因素和平衡計算的分析判斷，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋或結論
A 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中   紅棕色變深  反應2NO2?N2O4的△H＜0
B 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩 下層分別呈無色和紫紅色    還原性：I-＞Br-＞Fe2+
C 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水 有白色沉淀出現(xiàn)     該鉀鹽是K2CO3
D     把SO2通入紫色石蕊試液中     紫色褪去     SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

惰性氣體的主要來源是空氣，其中含量最高的惰性氣體是氬．已知氬的沸點介于氮氣和氧氣之間（三種氣體的沸點從-196到-183℃不等）．如圖是從液化空氣中獲取氬的主要操作流程．
    
（1）第一步低溫蒸餾過程中除去的物質(zhì)主要是
 
．
（2）NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去氣體中少量的
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成流程如下．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）寫出反應類型：反應①
 
   反應③
 

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為
 
．
（3）寫出結構簡式：DMC
 
； X
 

（4）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物，則Y的結構簡式為：
 

（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設計成原電池A．
 
，B．
 
．（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式
 
．
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石棉礦是天然纖維狀硅酸鹽類礦物的總稱，可分為蛇紋石石棉礦（又稱溫石棉礦）和閃石類石棉礦兩大類．蛇紋石石棉礦具有優(yōu)良的性能，在工業(yè)中應用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途．
（1）“石棉”的氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
 
．Si原子的核外有
 
種能量不同的電子，其最外層電子的運動狀態(tài)有
 
種．SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
（2）能源材料是當今科學研究的熱點．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60（結構見圖）可用作儲氫材料．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是
 
．
a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b．C60、Si60、N60互為同分異構體
c．已知N60結構與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱N2
d．已知金剛石中C-C鍵長154pm，C60中C-C鍵長145～140pm，故C60熔點高于金剛石．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
請按要求回答下列問題．
（1）元素③與⑥形成的化合物中的化學鍵類型為
 
．元素①與⑤形成的化合物的電子式為
 
．
（2）在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應最緩慢的是（填寫化學式）
 
，這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是（填寫化學式）
 
．
（3）元素⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是（填寫化學式）
 
．
（4）將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方．寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱條件下，一氧化碳與硫反應可生成硫氧化碳（COS）．
（1）寫出S原子核外最外層電子排布式
 

（2）每摩爾COS氣體中含電子
 
NA（阿佛加得羅常數(shù)）個．
（3）寫出COS的電子式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度、壓強條件下，氣體肼（N2H4）受熱完全分解，生成NH3、N2和H2的混合氣體．設反應后混合氣體的密度是原來的a倍，則a的值可能是（　�。�
A、
1
6
B、
1
3
C、
1
2
D、
2
5

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