下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置.
請按要求回答下列問題.
(1)元素③與⑥形成的化合物中的化學鍵類型為
 
.元素①與⑤形成的化合物的電子式為
 

(2)在相同條件下,元素②、③、④的單質分別與鹽酸反應最緩慢的是(填寫化學式)
 
,這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是(填寫化學式)
 

(3)元素⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是(填寫化學式)
 

(4)將一小塊元素②的單質放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱,待其熔成球狀時,將盛有元素⑥單質的集氣瓶迅速倒扣在它的上方.寫出該反應的化學方程式
 
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為F、⑥為Cl,
(1)元素③與⑥形成的化合物為NaCl,屬于離子化合物;元素①與⑤形成的化合物為HF,分子中H原子與F原子之間形成1對共用電子對;
(2)同周期自左而右金屬性減弱,與鹽酸反應的劇烈程度減弱,最高價氧化物對應水化物的堿性減弱;
(3)同主族自上而下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱;
(4)鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉.
解答: 解:由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為F、⑥為Cl,
(1)元素③與⑥形成的化合物為NaCl,屬于離子化合物,含有離子鍵;元素①與⑤形成的化合物為HF,分子中H原子與F原子之間形成1對共用電子對,其電子式為,
故答案為:離子鍵;;
(2)Na、Mg、Al同周期,自左而右金屬性減弱,與鹽酸反應的劇烈程度減弱,最高價氧化物對應水化物的堿性減弱,故Al與鹽酸最緩慢,NaOH的堿性最強,
故答案為:Al;NaOH
(3)F、Cl同主族,自上而下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,故HF更穩(wěn)定,
故答案為:HF;
(4)鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,反應方程式為:2Na+Cl2
 點燃 
.
 
 2NaCl,
故答案為:2Na+Cl2
 點燃 
.
 
 2NaCl.
點評:本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用,比較基礎,注意對基礎知識理解掌握.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池,工作原理如圖如示.下列有關說法正確的是( 。
A、當有0.2 mol電子轉移時,a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B、b電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-═H2
C、d電極上發(fā)生的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O
D、d電極上進行氧化反應,B池中的H+可以通過隔膜進入A池

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科目:高中化學 來源: 題型:

可逆反應①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板.反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:

則:(1)達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為
 

(2)達平衡(I)時,X的轉化率為
 

(3)X(g)+2Y(g)?2Z(g)是
 
熱反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數(shù)據(jù):
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
實驗1從開始到反應達到化學平衡時,υ(SO2)表示的反應速率為
 
;T1
 
T2 (選填“>”、“<”或“=”),理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖:
(1)在Na3PO4溶液中,
c(Na+)
c(PO43-)
 
 3(填“>”“=”“<”),向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 

(2)從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是
 
.(填選項字母)
A、C(Na+)>C(H2PO4-)>C(H+)>C(HPO42-)>C(H3PO4
B、C(Na+)>C(H2PO4-)>C(OH-)>C(H3PO4)>C(HPO42-
C、C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(H2PO4-)+2C(HPO42-)+3C(PO43-)+C(H3PO4
D、C(Na+)=C(H2PO4-)+C(HPO42-)+C(PO43-)+C(H3PO4
(3)假設25℃條件下測得0.1mol?L-1的Na3PO4溶液的pH=12,近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh(寫出計算過程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,結果保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:

光氣 (COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成.
(1)氯氣工業(yè)上來源于氯堿工業(yè),氯堿工業(yè)的化學方程式為
 

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO和H2,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,則該反應的熱化學方程式為:
 

(3)COCl2的分解反應為COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol.反應體系達到平衡后,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標出):
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
 
(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字).
②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度(T8)的高低:T(2)
 
T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=
 
mol/L;
④比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時平均反應速率[平均反應速率分別以V(2-3)、V(5-6)、V(l2-13)表示]的大小
 
;
⑤反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小為:V(5-6)>V(15-16),原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑.使銀器復原的一種方法是利用原電池原理:在一鋁鍋中盛鹽水,將該銀器浸入,并與鍋底接觸,放置一段時間,黑色褪去.
(1)構成原電池負極的材料是
 

(2)操作后可聞鹽水微有臭味,估計具有臭味的物質是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大;且都小于20.其中只有X、Z是金屬元素;V、Z元素原子最外層都只有一個電子;W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且 W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半.由此推知:
V是
 
、W是
 
、X是
 
、Y是
 
、Z是
 
(填元素符號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一個2L的容器中,放入2mol氣體A,5分鐘后,測得這種氣體A還剩余0.5mol,該反應中氣體A的化學反應速率是( 。
A、1.5mol/(L?min)
B、0.15mol/(L?min)
C、0.75mol/(L?min)
D、0.075mol/(L?min)

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