Question

3．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）五種元素原子半徑從小到大的順序?yàn)锳l＞S＞N＞O＞H．
（3）A與C形成的18電子物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵        C．非極性共價(jià)鍵
（4）用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程．
（5）C和E的氫化物沸點(diǎn)較高的為H₂O．
（6）寫出B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18，則形成的化合物為H₂O和H₂O₂，則C為O元素；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，則D為Al元素；由原子序數(shù)可知E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則E為S元素．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18，則形成的化合物為H₂O和H₂O₂，則C為O元素；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，則D為Al元素；由原子序數(shù)可知E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則E為S元素．
（1）E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（2）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Al＞S＞N＞O＞H，
故答案為：Al＞S＞N＞O＞H；
（3）A與C形成的18電子物質(zhì)為H₂O₂，含H-O極性共價(jià)鍵、O-O非極性共價(jià)鍵，
故選：BC；
（4）A和E形成的化合物為H₂S，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（5）C、E的氫化物分別為H₂O、H₂S，水分子之間形成氫鍵，而硫化氫分子之間不能，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫的，
故答案為：H₂O；
（6）氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．