【題目】阿斯巴甜(Aspartame)是一種具有清爽甜味的有機化合物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A. 阿斯巴甜屬于氨基酸，分子式為C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子的核磁共振氫譜共有11種吸收峰

C. 阿斯巴甜能發(fā)生氧化、取代、消去等反應(yīng)

D. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】該有機物結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，所以阿斯巴甜屬于氨基酸，分子式為C14H18N2O5；A正確；該結(jié)構(gòu)中以側(cè)鏈取代基為對稱軸，如圖：核磁共振氫譜共有11種吸收峰，B正確；該有機物能夠燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，含有肽鍵，發(fā)生水解，沒有醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；含-COOH和-NH2,阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng), D正確；正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是

A. a是負(fù)極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

B. 電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 （ ）

A. 氯氣用于自來水消毒— 次氯酸的強氧化性

B. 碘化銀用于人工降雨— 使空氣中水蒸汽凝聚

C. 氫氟酸腐蝕玻璃— 強酸性

D. 溴化銀用于照相術(shù)— 光照分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建人類的生態(tài)文明建設(shè)有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH＝CO + 2H2，該反應(yīng)是經(jīng)歷脫氫、分解兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。

�。摎洌�2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

ⅱ（分解）： ……

①�。摎洌┓磻�(yīng)的機理可以用下圖表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②寫出ⅱ（分解）反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）科學(xué)家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________、_________。

（4）催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。

在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________；在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3。現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

D. 反應(yīng)一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下: ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3 次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3 次。

請回答下列問題:

（1）步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。

（2）判斷到達(dá)滴定路點的依據(jù)是____________。

（3）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL)

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.10

2

20.00

0.00

19.40

3

20.00

0.00

19.32

以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A.NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)

B.錐形瓶用待測液潤洗

C.配制NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體

D.滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。

（5）室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________

A.V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.I表示的是滴定鹽酸的曲線

c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列對該反應(yīng)的說法正確的是

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 該條件下，氧化性CO2<NO2 D. 該條件下，還原性CO<N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________________________________________。

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________________________________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是___________________________________________。

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