Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 0.5mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

 

；
（2）經(jīng)計算，配制100mL0.5mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

 

mL，量取鹽酸時應(yīng)選用

 

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于0.5mol?L^-1，請你分析配制過程中以下操作可能引起該誤差的是

 

．（填序號）
①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容時，仰視標(biāo)線
⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；
根據(jù)濃鹽酸的體積選擇量筒的規(guī)格；
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對溶液濃度的影響；

解答： 解：（1）100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故還缺少100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，令需要濃鹽酸的體積為V，則：
100mL×0.5mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=4.2mL
故選擇10mL的量筒，
故答案為：4.2，10；
（3）①量筒的洗滌液應(yīng)注入廢液缸，如果洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①不選；
②量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度，導(dǎo)致所取的濃鹽酸的體積偏小，則配制出的溶液的濃度偏低，故②選；
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故③不選；
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④選；
⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，故濃度偏低，故⑤選；
⑥定容時，仰視標(biāo)線，則溶液體積偏高，則濃度偏低，故⑥選；
⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，則會導(dǎo)致濃度偏低，故⑦選．
故選②④⑤⑥⑦．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．