溶液、膠體和濁液這三種分散系的最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A、是否能透過濾紙
B、分散質(zhì)粒子直徑的大小
C、是否會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同．
解答： 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�
故選B．
點評：注意：膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，所以可用滲析的方法提純膠體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
①用鹽鹵點豆腐　②用明礬凈水�、坩t(yī)學(xué)上用三氯化鐵止血　④江河入�？谛纬扇侵蓿�
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實驗．其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用
 
（選填以下選項的代號）．
A．鹽酸        B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格．B
 
、D
 
、E
 
．
（4）打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1：1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為
 
；關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：
 
．
（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、NH4+、Na+、K+
B、Fe3+、CH3COO-、K+、Ba2+
C、CO32-、SO42-、Cl-、Na+
D、NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對化學(xué)用語的理解影響我們的學(xué)習(xí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成氯離子和鈉離子
B、溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸
C、硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)
D、氨氣溶于水能部分電離，故氨氣屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 0.5mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
；
（2）經(jīng)計算，配制100mL0.5mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL，量取鹽酸時應(yīng)選用
 
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于0.5mol?L-1，請你分析配制過程中以下操作可能引起該誤差的是
 
．（填序號）
①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容時，仰視標(biāo)線
⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B原子L層有兩個未成對的電子
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=1054kJ/mol
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G原子核外M層全充滿，N層只有一個電子
（1）C原子中能量最高的電子所處的能級
 
； E原子的核外電子排布圖
 
；
（2）化合物CA5中含有的化學(xué)鍵類型有
 
； A、非極性共價鍵； B、極性共價鍵；C、配位鍵；D、離子鍵；
（3）B的一種單質(zhì)X的晶胞如圖所示，若棱長是a cm，晶體密度表達(dá)式
 
； 
（4）A與D能形成10電子分子和18電子分子，其中10電子分子的VRSED模型為
 
；18電子分子極易溶液于水，其主要原因是
 
；
（5）檢驗F元素的實驗方法
 
．用原子結(jié)構(gòu)知識解釋該實驗現(xiàn)象
 
；
（6）G2+的硫酸鹽溶液中加入足量氨水，得深藍(lán)色溶液，再加入乙醇后有深藍(lán)色晶體產(chǎn)生，此晶體G、A原子數(shù)目比為1：14，其化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

且加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：

有機(jī)物B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)下圖（所有無機(jī)物均已略去）
中各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：
 
；F：
 
．
（2）判斷物質(zhì)G核磁共振氫譜有
 
個吸收峰；若在加熱的條件下E與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)，1molE最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）寫出下列反應(yīng)的類型：G+D→H
 
；C→E
 
．
（4）寫出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：
 
．
（5）有機(jī)物B的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的（不包括B）：
①含有苯環(huán)； ②與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有4種，已知其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：
請寫出其余三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：
 
．
（2）該實驗探究的是
 
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①
 
②（填：＞、＜、=）．
（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol/L．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如2圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
 
．

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同步練習(xí)冊答案