3．下列說法正確的是（　�。�
A．計算機、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜和計算機芯片的主要材料都是硅
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

分析 A、光纜的主要原料為二氧化硅；
B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的實質(zhì)是化合物是否能電離；
C、金屬冶煉的方法：置換法、熱分解法、電解精煉法等；
D、日常生活中常用75%的酒精殺菌消毒．

解答 解：A、光纜的主要原料為二氧化硅，而不是半導(dǎo)體硅，故A錯誤；
B、蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時完全電離，屬于強電解質(zhì)，水只能部分電力，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C、金屬鎂、鋁的獲得用電解精煉法，金屬銅的獲得常用置換法，故C錯誤；
D、殺菌消毒用的是醫(yī)用酒精（75%），不是無水乙醇，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了光導(dǎo)纖維、電解質(zhì)和非電解質(zhì)和金屬的治煉，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分是解答的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-否（是或否）
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應(yīng)含NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3、BaSO4．請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量n（CO32-）=0.04mol、n（SO42-）=0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Fe3+、Na+、NO3-、SCN-
C．Al3+、NO3-、I-、SO42-D．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．

芳香烴：⑨；           鹵代烴：⑥③；醇：①；           酚：⑤；
醛：⑦；           酮：②； 羧酸：⑧⑩；           酯：④．
（2）在下列物質(zhì)中是同系物的有（7）與（11）或（8）與（11）；互為同分異構(gòu)體的有（9）（10）；互為同素異形體的有（3）（4）；互為同位素的有（5）（6）；
互為同一物質(zhì)的有（7）（8）或（1）（2）；
（1）液氯     （2）氯氣     （3）白磷     （4）紅磷     （5）D      （6）T
（7）   （8）（9）CH2=CH-CH3      （10）
（11）2，2-二甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+為1NA
B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C．1mol銅與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．18g D2O（重水）中所含電子個數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是BE
A．硬度比生鐵高 B．耐腐蝕性強，不易生銹 C．不能與鹽酸反應(yīng) D．與不銹鋼成分相同 E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+形成該分散系的分散質(zhì)的粒子直徑大小范圍是1-100 m．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出 FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①鐵粉②氯氣 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ⑤燒堿 ⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是C
A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液：H++CO32-═HCO3-
B．向三氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．過量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液與氫氧化鋇溶液按體積比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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