11．（1）根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．

芳香烴：⑨；           鹵代烴：⑥③；醇：①；           酚：⑤；
醛：⑦；           酮：②； 羧酸：⑧⑩；           酯：④．
（2）在下列物質(zhì)中是同系物的有（7）與（11）或（8）與（11）；互為同分異構(gòu)體的有（9）（10）；互為同素異形體的有（3）（4）；互為同位素的有（5）（6）；
互為同一物質(zhì)的有（7）（8）或（1）（2）；
（1）液氯     （2）氯氣     （3）白磷     （4）紅磷     （5）D      （6）T
（7）   （8）（9）CH2=CH-CH3      （10）
（11）2，2-二甲基丁烷．

分析 （1）含C、H元素，且含苯環(huán)的為芳香烴；
含C、H、鹵素原子的為鹵代烴；
含C、H、O元素，且含-OH與脂肪烴基相連的為醇；
含C、H、O元素，且含-OH與苯環(huán)相連的為酚；
含C、H、O元素，且含-CHO的為醛；
含C、H、O元素，且含羰基為酮；
含C、H、O元素，且含-COOH的為羧酸；
含C、H、O元素，且含-COOC-的為酯；
（2）結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的為同系物；
分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；
同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素；
組成、結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：（1）含C、H元素，且含苯環(huán)的為芳香烴，只有⑨為芳香烴；
含C、H、鹵素原子的為鹵代烴，只有⑥③符合；
含C、H、O元素，且含-OH與脂肪烴基相連的為醇，只有①符合；
含C、H、O元素，且含-OH與苯環(huán)相連的為酚，只有⑤符合；
含C、H、O元素，且含-CHO的為醛，只有⑦符合；
含C、H、O元素，且含羰基為酮，只有②符合；
含C、H、O元素，且含-COOH的為羧酸，只有⑧⑩符合；
含C、H、O元素，且含-COOC-的為酯，只有④符合，
故答案為：⑨；⑥③；①；⑤；⑦；②；⑧⑩；④；
（2）結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的為同系物，則（7）與（11）或（8）與（11）互為同系物；
分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，則（9）（10）互為同分異構(gòu)體；
同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，則（3）（4）互為同素異形體；
同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，則（5）（6）互為同位素；
組成、結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)，則（7）（8）或（1）（2）為同種物質(zhì)，
故答案為：（7）與（11）或（8）與（11）；（9）（10）；（3）（4）；（5）（6）；（7）（8）或（1）（2）．

點評 本題考查有機物的官能團及分類，為高頻考點，把握官能團與物質(zhì)類別、五同概念的辨析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)分類的應用，題目難度不大．

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17．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）元素W在周期表中的位置第三周期第VA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如圖：

（1）“酸浸”時，除了向鋁土礦中加入過量H2SO4外，還需加熱、攪拌．
（2）過濾Ⅱ得到的濾渣主要成分是SiO2（填化學式）．
（3）“增鐵”中，應增大n（Fe3+）到n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1．
（4）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好．“調(diào)pH=1”時使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）2調(diào)pH能得到溶解度較小的CaSO4，得到的產(chǎn)品較純．
（5）寫出“加熱”獲得產(chǎn)品的離子方程式Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;穩(wěn)定劑\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+
（6）液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔，則凈水時起主要作用的物質(zhì)是Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚1，3-丁二烯、④丙烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)戊烷、⑦聚乙烯、⑧環(huán)己烯，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．為了測定一種氣態(tài)烴A的分子式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣．學生甲、乙設(shè)計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的實驗式．他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：
甲：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$濃H2SO4增重2.52g$\underset{\stackrel{2.52g}{→}}{18g•mo{l}^{-1}}$增重1.32g$\stackrel{點燃}{→}$生成CO2 1.76g
乙：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{堿石灰}{→}$增重5.60g$\stackrel{灼燒CuO}{→}$增重0.64g$\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
試完成下列問題：
（1）你認為甲同學方案正確；乙同學方案不正確（填正確、不正確）
（2）請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的實驗式．
（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其他數(shù)據(jù)？說明原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過如圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3（填化學式）．
（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是NaOH（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應的離子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）濾渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3（填化學式）；濾渣Ⅲ在一定條件下反應生成 Al2O3，反應的化學方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．計算機、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜和計算機芯片的主要材料都是硅
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的不同微粒一定是由同一元素組成　
②質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒，不可能一種是分子，一種是離子　
③電子數(shù)相同的微粒，不一定由同種元素構(gòu)成　
④一種元素不可以形成不同單質(zhì)　
⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)．
A．②④⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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