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【題目】鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列說法不正確的是( )

A. 充電時，電解質溶液中K+向陰極移動

B. 充電時，電解質溶液中c(OH)逐漸增大

C. 放電時，負極反應為：Zn+4OH2e=Zn(OH)42-

D. 放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣11.2 L

【答案】D

【解析】

A. 充電時，為電解池，溶液中的陽離子向陰極移動，則電解質溶液中K+向陰極移動，A正確；

B. 充電時，陰極發(fā)生Zn（OH）42--2e－＝Zn＋4OH-，電解質溶液中c(OH)逐漸增大，B正確；

C. 放電時，Zn作負極，失電子與溶液中氫氧根離子反應生成Zn（OH）42-，負極反應為：Zn+4OH2e=Zn（OH）42-，C正確；

D. 放電時，電路中通過2 mol電子，消耗標況下氧氣體積為11.2 L，D不正確。

綜上所述，相關說法不正確的是D，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組模擬合成氨過程，通過儀器測得正反應速率與時間的圖象如下圖所示，請回答相關問題：

(1)合成氨過程需加入催化劑，催化劑是通過_________來增大反應速率的。

(2)正反應速率呈現出先增大后減小的原因可能是___________。

(3)v正-t圖象中A、B、C、D四點屬于平衡狀態(tài)的是___點，你的理由是___。

(4)請在圖中畫出相應的逆反應速率圖象_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出除雜所用試劑及方法（括號里面是雜質）

①溴苯（溴） 試劑__________；方法_____；

②乙烷（乙烯）試劑___；方法____；

（2）某有機物的結構簡式如圖所示，若等物質的量的該有機物分別與足量Na、NaOH、NaHCO3恰好反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比是__________。

（3）有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。 16.8 g該有機物經燃燒生成44.0 gCO2和14.4 gH2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有-O-H鍵和位于分子端的-C≡C-鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積比為6:1:1。

①A的分子式是______ ； A的結構簡式是_______；

②有機物B是A的同分異構體，1 mol B可與1mol Br2加成。該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現象。B的結構簡式是_____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉來制備。實驗室中以紅礬鈉為原料制備的流程如下：

已知：①；

②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

③甲醇，無色液體，有毒，沸點64.7，易燃。

請回答：

(1)堿溶的目的是________________。

(2)還原時先加入過量再加入10%HCl，生成，該反應的離子方程式為________________。

(3)用蒸餾法從濾液中分離出循環(huán)使用。

①下列有關蒸餾實驗說法正確的是_________(填序號)。

A.蒸餾開始，應先加熱再通冷凝水

B.通過蒸餾可除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質

C.若溫度計插入混合液中，則會收集到沸點偏高的雜質

D.當蒸餾沸點過高的成分時，應用空氣冷凝

②實驗設計用下圖裝置進行蒸餾，該裝置中存在的錯誤有_________。

③在改正后的裝置中，在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的。有的同學認為，該過程中需要加入CaO，防止水隨一起蒸出，你認為是否有必要并說明理由：_______。

(4)請補充完整由過濾后得到的固體制備的實驗方案(可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)：將過濾后所得固體__________，__________，冷卻結晶，過濾，__________，低溫干燥，得到。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的過程如下圖所示。你認為該同學的錯誤有（ ）

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥D.⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.“PX”的分子式為C8H10

B.“PX”難溶于水，易溶于四氯化碳

C.“PX”分子中，最多有14個原子共面

D.“PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學應用廣泛。請回答下列問題：

（1）自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_________；正極的電極反應式為__________________。

（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負極的電極反應式為____________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是　 ( )

A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

B. 化合物不是苯的同系物

C. 甲苯與氫氣完全加成后,再發(fā)生氯代反應,其一氯代物的同分異構體數目有4種

D. 分子中所有碳原子一定共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種物質的實驗方法是（ ）

A. 分別加熱這兩種固體物質，并將產生氣體通入Ca(OH)2溶液

B. 分別加入同濃度的稀HCl

C. 分別加入Ca(OH)2溶液

D. 分別加入CaCl2溶液

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